Oxidationszahlen bei Redoxreaktionen bestimmen | Reaktionsgleichung

Oxidationszahlen bei Redoxreaktionen bestimmen

Von: , 28.11.2011 02:42 Uhr

Ich bitte um Eure Hilfe bei folgender Aufgabe:
Kupferoxid reagiert mit Kohlenstoff

Cu2(2+)O(2-) + C -> 2Cu + CO2

I Cu(2+)+ 2e- -> 2Cu /Reduktion
II C + O2 -> CO2 /Oxidation

Die Oxidationszahlen(sollen) die Redoxreaktion beweisen:

Cu2(2+): +I
O(2-) : -II
C: 0
2Cu: 0
CO2: IV-II

Ist das denn überhaupt alles so richtig? Und
woran erkennt man denn anhand der OZ, ob eine Redoxreaktion vorhanden ist oder nicht ?

2 Antworten zu dieser Frage

Antwort von nach 19 Stunden 0 hilfreich

Re: Oxidationszahlen bei Redoxreaktionen bestimmen

Hallo
leider kann ich nicht helfen

Antwort von nach 5 Tagen 0 hilfreich

Re: Oxidationszahlen bei Redoxreaktionen bestimmen

Moin!

"Kupferoxid" ist hier eine ungenaue Bezeichnung - denn da gibt es verschiedene - Cu2O ist Kupfer(I)-oxid, weil Kupfer in der Oxidationsstife +1 vorliegt. Es gibt auch noch Kupfer(II)-oxid, CuO.

Das meiste ist richtig, außer:
"I Cu(2+)+ 2e- -> 2Cu /Reduktion"
richtig:
"I 2Cu(2+)+ 2e- -> 2Cu /Reduktion"
oder auch richtig, weil gleichwertig:
"I Cu(1+)+ 1e- -> Cu /Reduktion"

falsch:
"Cu2(2+): +I"
richtig:
"Cu2(2+): +II" oder "Cu(+): +I"

Eine Redoxreaktion ist immer dann vorhanden, wenn sich Oxidationszahlen ändern. Die meisten chemischen Reaktionen sind Redoxreaktionen.

Jetzt auf diese Frage antworten.