Tach!
Ich hab da nen Problem , bin in der Stufe 9 und zimelich (aber auch wirklich , ziemlich ) schwach in Chemie (Nicht nur *g).
Und nächste Woche steht ein kleiner Test über Reaktionsgleichungen an *würg*, und ich kapier überhaupt nix 
((!
Die Aufgaben werden so lauten :
„Wieviel L Sauerstoff enthält 1kg Fe2 O3 ?“ oder"Wieviel l Chlor enthalten 100L HCl?
L=Liter
Kann mir ,da jemand helfen??
bzw. mir ne gute seite ans herz legen ??
Brauche dringend Hilfe! danke schonmal im voraus
Tach!
Ich hab da nen Problem , bin in der Stufe 9 und zimelich (aber
Die Aufgaben werden so lauten :
„Wieviel L Sauerstoff enthält 1kg Fe2 O3 ?“ oder"Wieviel l
Chlor enthalten 100L HCl?
L=Liter
Liebe (r?) patmadz,
dann wollen wir mal. Im Gegensatz zum weitverbreiteten Irrglauben ist die Stöchiometrie (= Rechnen in der Chemie) nicht schwierig.
„Wieviel L Sauerstoff enthält 1kg Fe2 O3 ?“
Hier muß man wissen, was die Formel Fe2O3 so alles sagt und bedeutet. In der Stöch bedeutet es 1 Mol Fe2O3.
1 Mol ist aber die Stoffmenge in Gramm, die der rel. Atom- bzw. Molekülmasse entspricht. Im Periodensystem der Elemente (= PSE) findest Du die relativen Atommassen unter dem Elementsymbol angegeben. Spielen wir das mal durch:
Die Reaktionsgleichung
4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 sagt demnach, daß
4 Mol Eisen mit 3 Mol Sauerstoffgas (bedenke : O2!) zu zwei Mol Eisen-(III)-Oxid Fe2O3 reagieren.
Schauen wir ins PSE und tragen die Massen ein:
4 * 55,85 g Fe + 3 * (16*2) g O reagieren zu 319,4 g Fe2O3
(Bedenke: 16*2, weil Sauerstoff in der Atmosphäre i.d.R. zweiatomig ist, es reagieren also im ganzen SECHS ATOME = 3 MOLEKÜLE).
Mit dem Schritt hast Du bereits die halbe Miete: Offensichtlich sind in 319,4 g Fe2O3 3 Mol Sauerstoffgas enthalten.
In 1000 g sind also (Dreisatz… 1000/319,4*3 … ) 9,39 Mol O2 drin.
Das Molvolumen eines idealen Gases (Das darfst Du so annehmen) beträgt unter Normalbedingungen 22,4 Liter pro Mol. Also nehmen 9,39 Mol Sauerstoff unter NB (1013 hPa, 273 K) ein Volumen von 210,34 Litern ein.
Umgekehrt kann man auch rechnen:
1 Mol Fe2O3 = 159,7 g die enthalten 3*16 = 48 g Sauerstoff
1000 g Fe2O3 enthalten also 1000/159,7 * 48 = 300,56 g Sauerstoff. Da Sauerstoff ein zweiatomiges Gas ist gilt 1 Mol Sauerstoff O2 = 32 g = 22,4 Liter
300,56/32*22,4 = 210,34 Liter.
Fall 2: „Wieviel l Chlor enthalten 100L HCl?“
Kannst Du selbst leicht lösen, wenn Du die Gleichung richtig aufstellst:
H2 + Cl2 = 2 HCl
und das Molvolumen benutzt… Gramm brauchst Du hier gar nicht.
Nochmal die Definition: Ein Mol eines idealen Gases nimmt unter Normalbedingungen ( =1013 hPa und 273 K) ein Volumen von 22,4 Litern ein. Egal, ob H2, Ne, SF6 oder eben O2. Für die geforderte Genauigkeit darfst Du diese Gase als „ideal“ im Sinne der Definition annehmen
(N.B.: die Freaks mögen hier bitte nicht auf die molaren Covolumen verweisen… das sprengt den Rahmen)
Stöchiometrie ist zu 75 % Dreisatz, das andere Drittel ist „Gewußt wie“ … 
)
Sollte ich mit meinen Erklärungen nicht deutlich genug sein, so darfst Du mich gerne um Klärung bitten.
Gruß
Bernd
Hi patmadz,
Die Aufgaben werden so lauten :
„Wieviel L Sauerstoff enthält 1kg Fe2 O3 ?“
Also da brauchen wir erst mal die Molmasse von Fe2O3 und die ist 159,70 g/mol
In einem kg sind also 6,262 mol Fe2O3 enthalten.
ein mol Fe2O3 enthält weiterhin 1,5 mol O2 (gasförmigen Sauerstoff); besagte 6,262 mol also 9,393 mol
Nun entsprechen 1 mol O2 bei Standardbedingungen (0 °C und 1013 mbar) 22,41 L; 9,393 mol also 210,491 L
Verständlich?
oder"Wieviel l
Chlor enthalten 100L HCl?
Ansatz:
Molmasse HCl = 36,461 g/mol
Wieder mit dem Molvolumen gerechent entsprechen 100 L HCl 4,462 mol HCl. 2 mol HCl enthalten ein mol Cl2, 4,462 mol mithin 2,231 mol Cl2 was wiederum 50 l entspricht.
Hoffe mich verständlich ausgedrückt zu haben.
Gandalf