Hallo,
über das Erwartungsbild des Lehrers können wir nun natürlich nur spekulieren.
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Wahrscheinlich gab es Punkte auf die Reaktionsgleichung, welche ausgeglichen werden muss.
Mg + HCl -> Magnesiumchlorid + H2 reicht leider nicht aus.
Richtig wäre: 1 Mg + 2 HCl -> 1 MgCl2 + 1 H2
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Deiner Frage entnehme ich, dass du nicht auf die Knallgasprobe eingegangen bist.
Definition Knallgas: Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff, welches explodieren kann. Der Sauerstoff kommt meistens aus Luft (Luft enthält ca 21% Sauerstoff)
Bezogen auf eure Aufgabe muss man beschreiben, dass der entstehende Wasserstoff brennbar ist. Meist wird ein glühendes Holzstück in das Reagenzglas geschoben. Hier gibt es auch wieder eine Reaktionsgleichung:
2 H2 + 1 O2 -> H2O
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Bei einer Reaktion findet immer ein Energieumsatz statt. Evtl hätte es mehr Punkte gegeben, wenn du geschrieben hättest „Bei dieser Reaktion wird Wärme frei.“ Das nennt man auch exotherm.
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Wenn man nun noch zeigen soll, dass eine Reaktion stattfindet… Hmm… Ein erster Beweis wäre die Existenz von Wasserstoff.
Ein zweiter Beweis könnte so aussehen: Man verdampft das Wasser (welches in der Salzsäure drinnen ist) bis man nur noch ein Feststoff hat. Dieser besteht auf MgCl2 und ist weiß. Das verwendete Magnesium hatte einen metallischen Glanz.
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Wenn ihr das Thema chemische Bindungen hattet könnte man noch schreiben:
- Die Ausgangsstoffe (Edukte):
HCl hat eine polare Atombindung
Mg hat als Metall eine Metallbindung (Metallrümpfe, Elektronenwolke)
- Die Produkte:
H2 hat eine unpolare Atombindung
MgCl2 hat Ionenbindung
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Die Eigenschaften der Stoffe ist vor und nach der Reaktion unterschiedlich.
Vor der Reaktion: Feststoff + Flüssigkeit
Nach der Reaktion: Feststoff (gelöst) + Gas
Beste Grüße,
Jakob