Teilgleichung
Hallo ben-gigant,
Deine Anfrage ist etwas verwirrend formuliert, ich versteh noch nicht ganz, was Du nun eigentlich meinst.
Bei Deiner Beispiel-Aufgabe
Aufgabe: Eisen reagiert mit Schwefel zu Eisen(II)sulfid
I) 2Cu -> 2 Cu(2+) + 4e(-) /Elektronen-abgabe
II) S(2unten) + 4e(-) -> 2S(2-) / Elektronen-Aufnahme
I+II) 2Cu(2unten) + S(2unten)-> 2Cu(2unten)S
soll Eisen zu Eisen(II)sulfid reagieren, drunter ist jedoch die Reaktionsgleichung von Kupfer zu Kupfersulfid. Was nun??
Und bitte was bedeutet „(2unten)“?
Also wenn Eisen mit Schwefel zu Eisen(II)sulfid reagiert, dann müßte es heissen:
I) Fe -> Fe(2+) + 2e(-) /Elektronen-Abgabe (=Oxidation)
II) S + 2e(-) -> S(2-) / Elektronen-Aufnahme (=Reduktion)
I+II) Fe + S -> FeS
Bei einer Redoxreaktion gibt es immer einen Part, der Elektronen abgibt (also oxidiert wird) und einen, der sie aufnimmt (also reduziert wird). Und das immer im Verhältnis des kleinsten gemeisamen Vielfachen, es dürfen keine Elektronen übrig bleiben.
In obigem Beispiel gibt Eisen 2 Elektronen ab, Schwefel nimmt 2 Elektronen auf, folglich reagieren 1 Eisen und 1 Schwefel zu Eisen(II)sulfid.
Würden Eisen und Schwefel zu Eisen(III)sulfid reagieren sähe die Reaktion so aus:
I) 2Fe -> Fe(3+) + 6e(-) /Elektronen-Abgabe (=Oxidation)
II) 3S + 6e(-) -> 3S(2-) /Elektronen-Aufnahme (=Reduktion)
I+II) 2Fe + 3S -> Fe2S3
Und warum? Weil Eisen 3 Elektronen abgibt und Schwefel 2 Elektronen aufnimmt. Das kleinste gemeinsame Vielfache ist 6. Folglich reagieren 2 Eisen und 3 Schwefel zu Eisen(III)sulfid. Formel Fe2S3 (die Zahlen sind immer tiefer gestellt, was hier jetzt nicht geht)
Nun zu Deiner Frage: Natrium reagiert mit Sauerstoff. Hier aufpassen, weil Sauerstoff ein Gas ist und immer zweiatomig vorkommt, also als O2. Probier Dich mal selber dran und gib mir eine kurze Rückmeldung. Kleine Hilfestellung:
I) Na -> Na(+) + e(-) /Elektronen-Abgabe (=Oxidation)
II) O2 + 4e(-) -> 2O(2-) /Elektronen-Aufnahme (=Reduktion)
I+II) ? ? ?
Wie müssen die Verhältniszahlen sein?
Und bei der Reaktion von Natrium mit Wasser entsteht Wasserstoff. Aufpassen, Wasserstoff ist ein Gas und tritt immer zweiatomig auf, wie Sauerstoff auch, also als H2. Kleine Hilfestellung:
I) Na -> Na(+) + e(-) /Elektronen-Abgabe (=Oxidation)
II) H2O H(+) + OH(-) (Dissoziation des Wassers)
III) 2H(+) + 2e(-) -> H2 /Elektronen-Aufnahme (=Reduktion)
I+III) ? ? ?
Probier Dich mal dran, vervollständige die Gleichungen und gib mir eine kurze Rückmeldung.
Gruß, Stephan