hm
Das heißt in einem Liter Wasser ist ein Liter Salzsäure gelöst.
Nun braucht man noch das Molgewicht von Salzsäure (36,5 g/mol).
36 g( HCl)/ 1000 g (H20) dann hat meine Salzsäurelösung mit 3,6 %.
Dies ist Ergebnis 1.
Das ist kein Ergebnis, sondern falsch. Wie ich oben schon schrieb, ist die Konzentration das Verhältnis von Stoffmenge zum Volumen der Lösung und nicht das Verhältnis der Stoffmenge (ich gehe einfach mal davon aus, anstelle von „Liter Salzsäure“ sollte da „Mol HCl“ stehen, weil es sonst überhaupt keinen Sinn macht) zur Masse des Lösungsmittels. Letzteres bezeichnet man als Molalität.
Das ist doch deiner Meinung nach nicht ganz richtig, oder?
So ist es. Konzentration und Molalität sind nicht gleich. Wenn man sie vertauscht, dann darf man nicht erwarten, dass das Ergebnis korrekt ist.
Es gibt also dein richtiges Ergebnis (Ergebnis 2).
Wie groß ist nun die Differenz zwischen 1 und 2?
Bei 1 mol/l liegt der Unterschied bei 3,65-3,67=-0,02 Ma-%. Mit 0,5 % relativer Abweichung vom korrekten Meßwert mag man noch leben können (obwohl das in der Analytik häufig schon zu viel ist), aber bei 10 mol/l wird der Unterschied mit 36,5-31,6=5 Ma.-% (also 14% relative Abweichung) schon gewaltig. Wenn man also Konzentration und Masseprozente ohne Berücksichtigung der Dichteänderung ineinander umzurechnen versucht, dann kann das fürchterlich ins Auge gehen. Und da es keine Möglichkeit gibt, die Dichte einer Lösung mit vertretbarem Aufwand theoretisch zu berechnen, ist auch keine Umrechung von Konzentration in Masseprozente möglich, ohne auf empirische Werte (z.B. aus Tabellenwerken) zurückzugreifen.
