Hallo!
Habt ihr noch nicht gelernt, mit der Säurekonstanten zu rechnen?
Ks = 10^-pKs
10^-10 mol/l = [c(H+)*c(Phenolat)]/c(Phenol)
Wenn sich 80g/l Phenol in Wasser lösen sind das insgesamt 0,85mol/l.
Es gilt also c(Phenolat) + c(Phenol) = 0,85 mol/l.
Umgeformt also c(Phenol) = 0,85mol/l - c(Phenolat)
Wenn Du das einsetzt bekommst Du:
10^-10 mol/l = [c(H+)*c(Phenolat)]/[0,85mol/l - c(Phenolat)]
Außerdem ist c(H+) = c(Phenolat), denn in einer sauren Lösung von Phenol in Wasser rührt praktisch jedes H+ Ion von einer Dissoziation des Phenols her. Wieder Einsetzen
Also
10^-10 mol/l = [c(H+)*c(H+)]/[0,85mol/l - c(H+)]
Jetzt kannst Du mal rechnen.
Wie hoch ist c(H+)?
Wie groß ist dann c(H+)/(0,85mol/l)?
Das ist nämlich der Teil des Phenols, der dissoziiert ist.
Viele Grüße,
Stefan