Vermutlich handelt es sich um eine Reaktion zweiter Ordnung, sofern beide Reaktionspartner stöchiometrisch vorhanden sind.
Vereinfachend nehmen wir an:
k(T)=c(NO)*C(Cl2). Das heißt die Reaktion hängt von der Konzentration beider Reaktionspartner ab.
Voraussgesetzt es sind je Cl2 2 NO vorhanden und es entstehen keine Nebenprodukte kann man sagen:
c(NO)=c(Cl2)
d.h. k(T)= c(NO)*C(NO)=c(NO)².
nun ist ja v(t)=faktor dc(t)/dt.
In unserem fall:
faktor*c²(t)=*dc/dt || Gleiche Größen auf die gleiche Seite bringen:
faktor*dt=dc/c²(t) || Integrieren
faktor*t= -1/c(t)+Konstante.
Die Reaktion verläuft folgendermaßen:
faktor*t-Konstante= -1/c(t)
Konstante -faktor*t= 1/c(t)
c(t)=1/(Konstante - faktor*t). Gilt für die Ausgangsprodukte natürlich.
Dies gibt eine hyperbolische Kurve gemäß 1/x der Ausgangsstoffe.
Die Produkte der Reaktion verhalten sich gemäß
a(1-b/t). Wichtig ist, dass sich die Reaktionskurve hyperbolisch verhält.
Natürlich stellt sich bei all dem die Frage, wie kann man das durch eine Messung beweisen. (Eventuell über den Gasdruck)
Weiteres siehe dazu genau beschrieben:
http://campus.doccheck.com/uploads/tx_dcmedstudscrip…
Es kann sich aber auch um eine andere Reaktion handeln, nämlich dann, wenn das Endprodukt z.B. die Reaktion katalysiert, wenn Zwischenprodukte die Reaktion katalysieren. (Freie Chlorradikale) Es kann aber auch sein, dass diese Zwischenprodukte an der Ordnung der Reaktion nichts ändern.
Natürlich kann die Rückreaktion eine andere Ordnung haben, als die Hinreaktion.
Angenommen NOCL zersetzt sich bei 200°C, gibt es mehrere Möglichkeiten.
Die Zersetzung kann einerseits von der Konzentration des sich zersetzenden Produkts abhängen, dann ist es eine Reaktion erster Ordnung. Genau so kann es sein, dass die Zersetzung rein von der Temperatur abhängt. Dann ist es eine Reaktion nullter Ordnung.
Es können selbstverständlich beide Reaktionen trotz unterschiedlicher Ordnungen ein Reaktionsgleichgewicht erreichen.
Aus der Theorie lässt sich die Reaktionsordnung zwar näherungsweise ableiten, aber es gibt keine Garantie, dass es dann in Wirklichkeit so ist. Also, bitte die Reaktion z.B. spektroskopisch messen.
