Hallo, bin durch ein Problem auf diese tolle Seite gestossen.
das Problem:
Wieviel Wasserdampf von 100 C muss in einen Behälter mit 60kg Wasser von 0C eingeleitet werden, in dem oben eine 2cm dicke Schicht des Wasser (50cmx40cm) zu Eis (roh = 0,9 g/cm3) gefroren ist, bis die Temperatur auf 25C angestiegen ist, wenn 10% der vom Dampf abgegebenen Wärme an die Umgebung verloren geht?
Als Ergebnis ist 3,29kg vorgegeben.
ich erhalte leider nur Wert 3,19kg oder 3,35kg.
Mein Weg:
Q(eisschmelze)= q * m = 332KJ/kg *3,6kg = 1195kj
Q (wasser)= c*m*delta t= 4,19 * 60kg * 25K= 6662kj
das geschmolzene eis ist ja bei den 60kg Wasser dabei, so habe ich die Aufgabe verstanden.
daraus folgt meine benögtigte Wärmemenge von 7857kj
Dies errechnet sich aus dem kondensieren und abkühlen wie folgt
m*r*0,9 + c *m *delta t
m+(r*0,9 + c*delta t)
m (2256*0,9+4,19+75)
m*2344,56
daraus folgt
7857kj/2344,56=m
m=3,35kg
wo ist mein Fehler, wäre für jede Hilfe dankbar
Sorry, wegen den fehlenden Einheiten
danke