pH-Wert ermitteln von TCA

4 Antworten zu dieser Frage

1. Antwort von nach 49 Minuten 0 hilfreich

   Re: pH-Wert ermitteln von TCA

   Grüß Gott!
   
   Hast du zu der Aufgabe auch noch die Gleichgewichtskonstante (K) gegeben? Ansonsten musst du wohl davon ausgehen, dass die TCA vollständig dissoziiert (was wohl für eine Abschätzung ausreicht da es sich um eine starke Säure handelt).
   
   Jetzt schau dir mal die gegebene Reaktionsgleichung an. Aus einem Mol TCA entstehen auch 1 Mol H+ Ionen. Diese sind ja für den pH-Wert zuständig (pH-Wert = -log c(H+) ). Du musst also erst mal über das Molgewicht von TCA ausrechnen wieviel Mol 2 g entsprechen. Da du einen Liter Lösung gegeben hast entspricht das Ergebnis praktischerweise auch gleich der Stoffmengenkonzentration c in mol/L. Dann hast du automatisch auch die Stoffmenge an H+ Ionen und die eingesetzt in die pH Gleichung ergibt den pH-Wert.
   
   Alles klar? ;-)
   
   Wenn nicht meld dich nochmal. Viel Spaß beim Rechnen.
   
   Sven [Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]
   
   

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   • Antwort von nach 2 Stunden 1 hilfreich

     Re^2: pH-Wert ermitteln von TCA

     Ahh danke, ich hatte das vorher schon in Betracht gezogen, bin dann aber wegen der Wasserstoffionen wieder davon abgekommen. Ist das grundsätzlich so, dass ein Mol auch ein Mol H+ Ionen enthält?
     
     Ergibt dann also folgende Rechnung:
     
     Relative Atommasse M beträgt 163,36g/mol
     
     n= m/M --> n= 2g : 163,36g/mol = 0,0122mol
     
     pH-Wert= -log 0,0122 = 1,91
     
     Danke dir!
     

     • Antwort von nach 4 Stunden 0 hilfreich

       Re^3: pH-Wert ermitteln von TCA

       Hallo Michael: Die Dissoziation eines polaren Moleküls ist abhängig von der Konzentration, der Säurestärke und der Temperatur. Nur bei starken Säuren und niedriger Konzentration kann man eine vollständige Dissoziation näherungsweise annehmen. Mit höherer Konzentration und schwächerer Säure nimmt die Dissoziationsrate stark ab. Bei wässrigen Lösungen spielt die zunehmende H2O-Dissoziation bei höherer Temperatur zusätzlich eine wichtige Rolle. Siehe Literatur. Gruss. Paul Ist das grundsätzlich so, dass ein Mol auch ein Mol H+ Ionen
       enthält?
       
       Ergibt dann also folgende Rechnung:
       
       Relative Atommasse M beträgt 163,36g/mol
       
       n= m/M --> n= 2g : 163,36g/mol = 0,0122mol
       
       pH-Wert= -log 0,0122 = 1,91
       
       Danke dir!
       

       • Antwort von nach 2 Tagen 0 hilfreich

         Zur Vollständigkeit...

         Hi!
         
         Eins noch: Es gibt neben den schon genannten Abhängigkeiten zwischen Säuren und H+ Ionen natürlich auch noch mehrwertige Säuren. Diese spalten bei der Dissoziation stufenweise mehrere H+Ionen ab.
         
         Beispiele sind Schwefelsäure (H2SO4 -> 2H+ + SO4 2-) oder Phosphorsäure (H3PO4 -> 3 H+ + PO4 3-). Nicht zu den mehrwertigen Säuren zählt aber Essigsäure (CH3COOH), auch wenn die 4 Wasserstoffatome besitzt. Bei diesen Carbonsäuren wird nur das Säureproton an der Carboxylgruppe (-COOH) bei der Dissoziation abgespalten. Die H-Atome des Alkanrestes bleiben wo sie sind.
         
         Gruß
         
         Sven [Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]