Die Aufgabe hatten wir auf und ich hab keine Ahnung wie man da anfängt....
ich weiß, es hört sich an wie "unwichtig", so ne leichte Aufgabe...
Bitte um eine kleine Hilfe.
Wir hatten die Aufgabe, wieviel Energie benötigt wird, um 1 kg Wasser (also 1 l) um 1°K (Kalvin = 16°C) zu erwärmen.
Danke
Ich denke, dass Du Dich mit den Einheiten vertan hast. Sicherlich sollst Du 1 kg Wasser um 1K (Kelvin) erwärmen.
Hierzu benötigst Du einfach die spezifische Wärmekapazität c von Wasser:
c = 4,186 kJ/(kg*K)
Diese Konstante sagt aus, welche Energie (nämlich 4,186 kJ) Du benötigst, um 1 kg Wasser um 1K zu erwärmen.
Berichtige mich bitte, falls ich Deine Aufgabe nun doch falsch interpretiert habe.
Bis dann !
das entspricht genau 1 kcal.
Die Kalorie war ursprünglich so definiert (Wärmemenge, die erforderlich ist, um 1g Wasser von 15,5 C auf 16,5 C zu erwärmen).
Wurde später durch das Joule ersetzt, da SI-konform.
Gruß
J.
Hi Nina !
Kleine Korrektur : 1 Kelvin entspricht nicht 16°C, sondern auch nur 1°C ! Der Unterschied zwischen beiden Skalen liegt darin, dass die Nullpunkte unterschiedlich gewaehlt sind; die Abstaende zwischen Skalenteilen ist jedoch gleich. Deshalb ist es, wenn Du mit TemperaturDIFFERENZEN rechnest(was du beim Erwaermen ja machst) egal, ob Du Kelvin oder °C einsetzt. (Bei Fahrenheit waere das wieder anders !)
[Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]
Hi Nina,
das geht ganz einfach mit dem Erwärmungsgesetz:
Q = m*c*dT:
Q: die aufgenommene(abgegebene Energi
c: die spez. Wärmekapazität des Stoffes
m: die Masse des Stoffes
dT: der Temperaturunterschied
Gruß Christopher
[Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]