Druck Wärme volumen Temperatur Hälfte Gase Luftpumpe

Abhängigkeit Druck/Temperatur/Volumen

Von: , Frage gestellt am Sa, 14. Okt 2000

An die Physiker von Euch:

Wenn ich eine Zustandaänderung bei Gasen durchführe, bei der ich eine Größe constant lasse und die zweite ändere, so kann ich die dritte errechnen, da gilt:
p * V / T = const
(allgemeine Zustandsgleichung der Gase)

Wie aber errechne ich folgendes:
Ich presse das Volumen durch eine Luftpumpe auf z.B. die Hälfte.
Welche Temperatur und welcher Druck stellt sich ein ?

Grüsse
Christian

1 Antworten zu dieser Frage

1. Antwort von nach 42 Minuten hilfreich

   Re: Abhängigkeit Druck/Temperatur/Volumen

   Wie aber errechne ich folgendes:
   Ich presse das Volumen durch eine Luftpumpe auf z.B. die
   Hälfte.
   Welche Temperatur und welcher Druck stellt sich ein ?
   HAllo.
   Also, wenn die Kompression ohne Wärmeaustausch stattfindet, liegt ein sog. adiabatischer Prozess vor:
   die entsprechenden Formeln sind:
   
   pV^k=const
   TV^(k-1)=const
   Tp^(1-k)=const
   
   wobei k der sog. Adiabatenindex ist und für Luft beispielsweise 7/5 beträgt.
   
   Bei deinem Beispiel kommt also für die neue Temp. heraus:
   
   T1*V1^(2/5) = T2*V2^(2/5)
   =>
   T2 = T1*(V1/V2)^(2/5) = T1*2^(2/5) = 1,3 T1
   
   die Temp wird also ungefähr 1,3 mal so hoch wie sie am Anfang war.
   
   Gruß
   Oliver
   

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