hallöchen!
Hab mal ne Frage zu der Acidität von Wasserstoff…oder besser, was ist genau damit gemeint??? ich weiss, dass es irgendetwas damit zu tun haben muss, dass der Wasserstoff mit einem Element eine Verbindung eingeht und dadurch positiv polarisiert wird um dann in einer Säure-base-reaktion als Proton abgespalten zu werden…stimmt das so??? und inwieweit verändert sich diese Acidität im PSE??? und was ist dann die Basisizität im Gegensatz zur Acidität???
vielen, vielen dank…schönes WE…liSa
Tja, liebe Lisa, da haben sich schon einige Gedanken drüber gemacht! Es gibt eine einfache, funktionelle Definition von Bronsted: Eine Säure ist ein Protonendonor, eine Base ein Protonenakzeptor. Ein Proton ist dabei als ‚Wasserstoffatom ohne Elektron‘ definiert. Das Proton einer starken Säure, wie H-Cl, ist nur schwach gebunden und wird leicht frei (=es hat ein hohes Austrittsvermögen) = hat eine hohe Acidität.
Basizität ist dementsprechend die Fähigkeit einer Verbindung, Protonen anzuziehen und zu binden, z.B. an Stickstoff.
Wenn nun das Proton von C4H8N-H nur schwer zu entfernen ist
C4H8N-H -> H+ C4H8N-
, heisst das umgekehrt, dass C4H8N- gerne schnell wieder ein Proton hätte. Deprotoniert man eine schwachen Säure C4H8N-H, so erhält man eine starke Base C4H8N-.
Einer sauren Lösung kannst Du ihre Wirksamkeit nehmen, indem Du die Protonen der Säure abfängst, der Säure also die gleiche Menge Base zur Verfügung stellst. Das nennt man Neutralisation.
Wenn irgendetwas basisches anwesend ist, geht das Proton sofort von der Säure weg und geht zu dieser Base. Base/Säure wird funktionell verwendet, in einer anderen Reaktion wäre es vielleicht eine Säure/Base:
H2SO4 + EtOH -> HSO4- EtOH2+
Säure + Base
H+ weg + H+ annehmen
EtOH + NH2- -> EtO- + NH3
Säure + Base
H+ weg + H+ annehmen
Es gibt noch andere Modelle von Acidität und Basizität. Die Definition von Lewis betrachtet nicht die Fähigkeit, Protonen (pos. Ladungen) auszutauschen, sondern Elektronenpaare zu teilen - will eine Verbindung (eine Base) ein Proton aufnehmen, braucht sie freie Elektronenpaare, um die positive Ladung zu binden.
Die ‚richtige‘ Definition ist die, mit der man am aktuellen Problem am besten arbeiten kann.
Der gemeinsame Nenner aller Definitionen ist:
Acidität ist das Kennzeichen für den positiven Charakter einer Spezies, der durch Reaktion mit einer Base vermindert wird.
Gruss
Schorsch