Ich scheitere bei dieser Aufgabe an dem Verhalten von Nitrit in wässriger Lösung bei einer Elektrolyse: Hier aber zunächst die Aufgabe (2. Semester Anorganik), dann meine Gedanken dazu:
Berechnen sie die minimal notwendige Spannung für die
Abscheidung von Silber aus einer
0,1mol/l AgNO3-Lösung. Weiterhin enthält die Lösung 1 mol/l HNO3 und 6g NaNO2 bei einem Gesamtvolumen von 100 ml. Die Temperatur beträgt 40°C.
Eo(H2 / H+ + 2 e-) = +0,0 V
Eo(Ag / Ag+ + e-) = +0,8 V
Eo(HNO2 + H2O / NO3- + 3 H+ + 2 e-) = +0,98 V
Eo(2 H2O / O2 + 4 H+ + 4 e-) = +1,229 V
R = 8,314 J K-1 mol-1
F = 96485,31 C mol-1
M(NaNO2) = 69 g/mol
Ich habe die allgemeine Nernst’sche Gleichung genommen und die Halbzellen, die für die Oxidation und Reduktion berechnet.
Für die Reduktion könnten folgende Reaktionen geschehen:
H2/2H+ 0V
Ag+/Ag 0,74 V
und jetzt das Problem:
bei c(HNO2)= c(NO2-)= 0,8696 Mol/l
erhalte ich für die Nernst’sche Gleichung für Nitrit/Nitrat einen Wert von um die 0,98 V. Nun ist dies schlecht, da die Silber-Kationen reduziert werden sollen und nicht Nitrat zu Nitrit . Ich weiss nicht, wo der Fehler liegt und warum trotzdem Silber abgeschieden werden kann.
Berechnen sie die minimal notwendige Spannung für die
Abscheidung von Silber aus einer
0,1mol/l AgNO3-Lösung. Weiterhin enthält die Lösung 1 mol/l
HNO3 und 6g NaNO2 bei einem Gesamtvolumen von 100 ml. Die
Temperatur beträgt 40°C.
Eo(H2 / H+ + 2 e-) = +0,0 V
Eo(Ag / Ag+ + e-) = +0,8 V
Eo(HNO2 + H2O / NO3- + 3 H+ + 2 e-) = +0,98 V
Eo(2 H2O / O2 + 4 H+ + 4 e-) = +1,229 V
R = 8,314 J K-1 mol-1
F = 96485,31 C mol-1
M(NaNO2) = 69 g/mol
Ich habe die allgemeine Nernst’sche Gleichung genommen und die
Halbzellen, die für die Oxidation und Reduktion berechnet.
Für die Reduktion könnten folgende Reaktionen geschehen:
H2/2H+ 0V
bist Du Dir hier ganz sicher ? gilt diese Spannung nicht für pH=1 ? Gleiches gilt natürlich auch für die anderen Spannungen: pH-Wert- Abhängigkeit beachtet ? Oder hebt die temp.abhängigkeit diesen Effekt wieder auf ?
Ag+/Ag 0,74 V
und jetzt das Problem:
bei c(HNO2)= c(NO2-)= 0,8696 Mol/l
erhalte ich für die Nernst’sche Gleichung für Nitrit/Nitrat
einen Wert von um die 0,98 V. Nun ist dies schlecht, da die
Silber-Kationen reduziert werden sollen und nicht Nitrat zu
Nitrit . Ich weiss nicht, wo der Fehler liegt und warum
trotzdem Silber abgeschieden werden kann.
Ich hab nur mal kurz drübergeguckt und habe meine ersten Gedanken dazu geschrieben. falls da nicht der Fehler liegt, lass es uns wissen. Ich schaue dann noch mal genauer.
Potenzial von H2 müsste stimmen.
Hallo Marco,
ich studiere in Marburg. Vielen Dank für Deine ersten Gedanken.
Die Spannung für (H2/2H+) müsste stimmen, das Standardpotential ist bei 1 Mol/l H+ definiert.
Inzwischen glaube ich fast, dass die Reaktionsgleichung von Nitrat zu Nitrit nur ein Art „Bluff“ ist und mit Hinweis auf die schnelle Zersetung von salpetriger Säure abgetan werden kann.