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Saure Lösungen und Salzbildung

Von: , Frage gestellt am Mi, 1. Okt 2003

Hi Leute!

Ich hab schon wieder Schwierigkeiten in Chemie undzwar mit Folgendem:
1) Ich bräuchte die Reaktionsgleichung von Zink mit Salzsäure, sowie von Salzsäure mit Magnesium und Salzsäure mit Kupfer
2)Wieso dampft man die dabei einstandenen Lösungen zuerst ein und versetzt sie dann mit destilliertem Wasser, bevor man sie auf die elektrische Leitfähigkeit hin prüfen kann??
3)Wenn man die nun dabei entstehende Lösung mit zwei Tropfen Silbernitratlösung (AgNO3-) versetzt und dasgleiche auch mit der verdünnten Salzsäure macht fällt ein schwerlöslicher Salz aus.Wie lautet dabei jeweils die Reaktionsgleichung??(Silbernitratlösung ist ein Nachweismittel für Ionen)
4)Welches Metall würde ähnlich wie Kupfer mit Salzsäure reagieren??

Wäre echt nett, wenn mir da wieder jemand behilflich sein könnte!

MFG Julian

3 Antworten zu dieser Frage

1. Antwort von nach 9 Stunden 1 hilfreich

   Re: Saure Lösungen und Salzbildung

   Hi Julian
   Ich hab schon wieder Schwierigkeiten in Chemie undzwar mit
   Folgendem:
   1) Ich bräuchte die Reaktionsgleichung von Zink mit Salzsäure,
   sowie von Salzsäure mit Magnesium und Salzsäure mit Kupfer
   Kleine Hilfe: alle 3 Metalle sind 2-wertig, bzw die zweiwertige Form ist die stabilste. Clorid ist einwertig.
   Wieviele Chloratome kann ich also an ein Metallatom hinhängen.
   und was bleibt übrig? (Tipp: es ist ein Gas!)
   Achtung: Kupfer reagiert mit HCl nur in Anwesenheit einer oxidierenden Säure, da Kupfer in der Spannungsreihe edler als Wasserstoff ist. 2)Wieso dampft man die dabei einstandenen Lösungen zuerst ein
   und versetzt sie dann mit destilliertem Wasser, bevor man sie
   auf die elektrische Leitfähigkeit hin prüfen kann??
   Üblicherweise hat man nach dem Lösungsprozess einen Überschuss an HCl... der wird dann abgeraucht (Bitte im Abzug, das stinkt gottserbärmlich) 3)Wenn man die nun dabei entstehende Lösung mit zwei Tropfen
   Silbernitratlösung (AgNO3-) versetzt und dasgleiche auch mit
   der verdünnten Salzsäure macht fällt ein schwerlöslicher Salz
   aus.Wie lautet dabei jeweils die
   Reaktionsgleichung??(Silbernitratlösung ist ein Nachweismittel
   für Ionen)
   Silberchlorid (AgCl) ist schwerlöslich. Aaaaalso: Nitrat weg von dem Silber, Chlorid hin, Rest bleibt in Lösung 4)Welches Metall würde ähnlich wie Kupfer mit Salzsäure
   reagieren??
   Schwachsinnige Frage...
   wie ähnlich solls denn sein?
   
   Irgebndwie sieht mir das nach Problemen bei den hausaufgaben aus.
   Tipp: die meisten Chemieschulbücher ( = Alle die ich bis jetzt gesehen habe) sind GROTTENSCHLECHT. Besorge dir mal den Mortimer: Chemie. Das Basiswissen der Chemie. Demnächst kommt die neue Auflage raus. (Nicht ganz billig, reicht aber ein Leben lang, ausser man studiert Chemie :-))
   Gruß
   Mike
   

   • Antwort von nach 10 Stunden 0 hilfreich

     Re^2: Ergänzend....

     Lieber Michael,
     
     hört sich für mich auch nach einer Hausaufgabe an.
     Und Du hast da sehr schön drauf geantwortet. " * " von mir.
     
     Als Zusatz zu Deinem Buchtipp kann ich noch den "Gutmann / Hengge" empfehlen:
     
     Anorganische Chemie. Eine Einführung.
     von Viktor Gutmann, Edwin Hengge
     
     Gebundene Ausgabe - 552 Seiten - Wiley-Vch
     Erscheinungsdatum: 1990
     Auflage: 5. überarb. u. neugest. Aufl.
     ISBN 3527281592 [Buch anschauen]
     
     Ist schwer zu kriegen, Amazon hat die 90er Ausgabe nicht mehr.
     
     Teurer aber DAS Standardwerk ist der Holleman Wiberg, kostet ca. 84 Euronen, hält aber ein Leben lang. Man kann auch billiger gebrauchte Bücher kaufen.
     
     Gruß
     Bernd
     

     • Antwort von nach einem Tag 0 hilfreich

       Re^3: Ergänzend....

       Tag Bernd, Teurer aber DAS Standardwerk ist der Holleman Wiberg, kostet
       ca. 84 Euronen, hält aber ein Leben lang. Man kann auch
       billiger gebrauchte Bücher kaufen.
       Für einen Schüler bei den Hausaufgaben geht der HoWi ein wenig weit, oder? Der reicht ja fürs Diplom aus... Ich schätze, das Buch würde den Fragenden hier nicht zum Ziel führen.
       
       Freundliche Grüße
       Danny Ocean
       

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