Hallo,
warum darf Ethylenoxid nicht zur Sterilisation von Aluminium verwendet werden?
Welche Reaktion bzw Reaktionen laufen da ab?
Lieber Serif,
ich kanns mir auch nicht schlüssig erklären.
Allerdings fand ich zwei Hinweise.
der erste besagt, daß EtO leicht mit feuchtem Zn-IV-chlorid reagiert, Zitat:
„Außerdem neigt Ethylenoxid gerne zur Polymerisation. In flüssiger Form oder bei der Zugabe von Zinn(IV)-chlorid und wenig Wasser polymerisiert es oft in einer höchst exothermen Reaktion zu Polyethylenglycol“
Einige Al-verbindungen, z.B. AlCl3 sind aber wie Zinn-IV-chlorid Lewissäuren, möglicherweise löst AlCl3 ähnliche Reaktionen aus.
Auf:
http://www.hospvd.ch/swiss-noso/d41a2.htm
habe ich (ganz unten im Text !) außerdem gefunden, daß Al Gegenstände nur sehr schlecht sterilisierbar sind, wenn Salze anwesend sind.
Eine direkte Gefahr á la „fliegt Dir um die Ohren“ habe ich aber nicht gefunden.
Lediglich den Hinweis, daß Apparaturen aus Kupfer oder Silber für EtO ungeeignet sind. Beide Metalle sind aber üblicherweise keine Legierungspartner für Al.
Gruß
Bernd
Hallo Bernd,
mein Problem ist, dass häufig zwar erwähnt wird, dass Ethylenoxid mit Aluminium(bzw. -oxid) nicht so gut kompatibel ist, da es zu einer explosiven Polimerisation oder Reaktion führen kann, doch nirgendswo wird genauer auf diese Reaktion (Reaktionablauf) eingegangen.
Gruß
Serif
Hallo Serif,
ich möchte mich da meinem Vorredner anschließen.
Das einzige, was ich mir vernünftigerweise vorstellen kann, ist, daß eine Polymerisation stattfinden kann und die verläuft recht heftig.
Korrosionsprobleme wurden mir zwar auch mal genannt, aber die kann ich mir nicht so recht erklären, laß mich aber gerne aufklären.
Gandalf
Hallo Gandalf,
Korrosionsprobleme wurden mir zwar auch mal genannt, aber die
kann ich mir nicht so recht erklären, laß mich aber gerne
aufklären.
die wuerde ich auf folgende Reaktion zurueckfuehren:
2 Al + 3 C2H4O = Al2O3 + 3 C2H4 (Ethen, g)
fiel mir gerade so ein 
Gruss Henning.
Hallo Henning,
die wuerde ich auf folgende Reaktion zurueckfuehren:
2 Al + 3 C2H4O = Al2O3 + 3 C2H4 (Ethen, g)
warum dann gerade Ethylenoxid?!
Dann müßten so ziemlich alle anderen sauerstoffhaltigen Substanzen Al angreifen.
Die Oxidschicht ist da schon recht stabil, es sei denn sie wird durch irgendwas zerstört.
Leg mal ein Kristall HgCl2 auf ein Stück Alu und laß es über Nacht liegen. Sieht wirklich schön aus 
Gandalf
Hallo Bernd,
mein Problem ist, dass häufig zwar erwähnt wird, dass
Ethylenoxid mit Aluminium(bzw. -oxid) nicht so gut kompatibel
ist, da es zu einer explosiven Polimerisation oder Reaktion
führen kann, doch nirgendswo wird genauer auf diese Reaktion
(Reaktionablauf) eingegangen.
Lieber Serif,
vielleicht hab´ ich da was. Allerdings ist meine OC-Zeit schon laaaange her…
http://www.fbv.fh-frankfurt.de/mhwww/KKC-Vorlesung/3…
gefunden mit:
http://www.google.de/search?sourceid=navclient&hl=de…
Gruß
Bernd
Hallo Serif: Im Sax/Lewis Dangerous Properties of Industrial Materials
ist unter EJO000 Ethylene oxide erwähnt: Violent polymerization with
Al-chloride, Al-oxide etc… Ein Reaktionsablauf ist aber nicht erwähnt.
MfG
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