hallo!
stimmt es, dass der siedepunkt & schmelzpunkt von molekülen(?) höher ist, wenn dort eine wasserstoffbrückenbindung auftritt?
wenn ja, warum?
ist dies auch bei nen van-der waals-kräften der fall?
danke im voraus…
Hi Maren,
stimmt es, dass der siedepunkt & schmelzpunkt von molekülen(?)
höher ist, wenn dort eine wasserstoffbrückenbindung auftritt?
aber ja! Ein Beispiel ist zum Beispiel
H2O Sdp. 100 grd C Fp. 0 grd C
H2S Sdp. -60 grd C Fp. -86 grd C
H2Se Sdp. -41 grd C Fp. -66 grd C
eigentlich sollten aufgrund der van-der-Waals Kraefte zwischen den Molekuelen die Siede- und Festpunkte von oben nach unten zunehmen. Dies trifft aber nur auf H2S und H2Se zu. Im Falle von H2O werden die Molekuele durch die viel staerkeren Wasserstoff-Brueckenbindungen zusammengehalten.
wenn ja, warum?
wie gesagt: H-Bruecken sind viel staerker als van-der-Waals-Wechselwirkungen
Gruesse,
Henning.
Hallo Maren: Beachte die Differenz bezüglich der Elektronegativität
zwischen den sich beeinflussenden Atomen. Bei H-Brückenbindungen ist die Elektronegativitätsdifferenz (meist zwischen H und O) grösser als
zwischen H und C bei Van der Waals-Kräften (EN-Differenz [Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]