Hallo,
kann mir jemand bitte erklären, wodurch sich hartes von „weichem“ Wasser unterscheidet. pH-Wert? Ca-Gehalt? Wodurch schädigt hartes Wasser eher den Säureschutzmantel der Haut als weiches Wasser, falls das so überhaupt unbedingt stimmt? Warum/wodurch hat „weiches“ Wasser bessere reinigende Qualitäten?
Bin sehr gespannt auf Eure Antworten.
Vielen Dank im Voraus und liebe Grüße
Ama
Hallo Ama: „Hartes“ Wasser enthält Calziumhydrogencarbonat Ca(HCO3)2,
hat pH ca. 4,5-5,5 (je nach CO2-Gehalt), und als permanente Härte CaSO4. Chemisches Gleichgewicht: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
Calziumcarbonat (CaCO3, als Kalkstein, Kreide, Marmor) ist in H2O schwer löslich; Ca-hydrogencarbonat dagegen gut löslich. Beim erhitzen des Wassers (> 60°C) entweicht das CO2 aus dem Ca(HCO3)2 und CaCO3 fällt aus, was beim waschen zur unerwünschten Bildung und Ausfällung schwerlöslicher Kalkseifen respektive zu Kalkablagerungen führt, wodurch die Wäsche „vergraut“. Kalkfreies (oder armes) Wasser hat pH
ca. 7,0 +/-?, fühlt sich nach Zugabe von Seife oder Netzmitteln dagegen „weich“ an.
Für die Haut ist ein pH von ca. pH 5,5 ideal; bezüglich allfälliger
Schädigung des Säureschutzmantels kenne ich keine Details.
Das wär’s in Kürze. MfG
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Hallo Ama: „Hartes“ Wasser enthält Calziumhydrogencarbonat
Ca(HCO3)2,
hat pH ca. 4,5-5,5 (je nach CO2-Gehalt), und als permanente
Härte CaSO4. Chemisches Gleichgewicht: CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2
Calziumcarbonat (CaCO3, als Kalkstein, Kreide, Marmor) ist in
H2O schwer löslich; Ca-hydrogencarbonat dagegen gut löslich.
Beim erhitzen des Wassers (> 60°C) entweicht das CO2 aus
dem Ca(HCO3)2 und CaCO3 fällt aus, was beim waschen zur
unerwünschten Bildung und Ausfällung schwerlöslicher
Kalkseifen respektive zu Kalkablagerungen führt, wodurch die
Wäsche „vergraut“. Kalkfreies (oder armes) Wasser hat pH
ca. 7,0 +/-?, fühlt sich nach Zugabe von Seife oder
Netzmitteln dagegen „weich“ an.
Für die Haut ist ein pH von ca. pH 5,5 ideal; bezüglich
allfälliger
Schädigung des Säureschutzmantels kenne ich keine Details.
Das wär’s in Kürze. MfGHallo,
kann mir jemand bitte erklären, wodurch sich hartes von
„weichem“ Wasser unterscheidet. pH-Wert? Ca-Gehalt? Wodurch
schädigt hartes Wasser eher den Säureschutzmantel der Haut als
weiches Wasser, falls das so überhaupt unbedingt stimmt?
Warum/wodurch hat „weiches“ Wasser bessere reinigende
Qualitäten?Bin sehr gespannt auf Eure Antworten.
Vielen Dank im Voraus und liebe Grüße
Ama
Hallo
Der ph Wert und die Wasserhärte sind aber verschiedene Werte , und hartes Wasser kann sowohl sauer oder aber auch alkalisch sein .
Die Magnesium und andere metallsalze sind ebenfalls Härtebildner .
Die Eigenschaft der Härtebildner , Seife zu binden , verursacht die Notwendigkeit , mehr Seife für die gleiche Reinigungswirkung einzusetzen . Dabei braucht nicht unbedingt CaCo3 ausfallen .
Für die Haut besonders schonende Seifen werden auch als PH-Neutral bezeichnet , normale Handseife ist etwas alkalisch . Neutral heißt PH 7 .
Es spielt angeblich eine gewisse Rolle , was für Bakterien auf der Haut leben , und ob diese beim Waschen gekillt werden .
Mit freundlichen Grüßen
Hallo Paul,
Ca(HCO3)2,
hat pH ca. 4,5-5,5 (je nach CO2-Gehalt), und als permanente
also das harte Wasser, das ich bislang getestet habe, war meist alkalisch (pH 7.5-8). Schliesslich wirkt das Carbonat als Base …
Wäsche „vergraut“. Kalkfreies (oder armes) Wasser hat pH
ca. 7,0 +/-?,
Im Idealfall ja. Aber sobald sich CO2 loest, liegt er unter 7.
Gruss Henning.