Hallo,
wir haben in Chemie das MWG durchgenommen und ein paar Aufgaben bekommen, aber an einer scheiter ich komplett. Ich hoffe, ihr könnt mir helfen:
Bei 525°C wurde K = 4 für die folgende Reaktion (konvertierung von Wassergas) bestimmt: CO(g) + H2O(g) --> CO2(g) + H2(g)
Bei 525°C wurde K = 4 für die folgende Reaktion (konvertierung
von Wassergas) bestimmt: CO(g) + H2O(g) --> CO2(g) + H2(g)
Es gilt auch hier k=(Konzentration Produkte)/(Konzentration Edukte)
Berechnen Sie, wie viele Liter Wasserstoffgas im
Gleichgewichtszustand aus je 100 L Wasserdampf und
Kohlenmonoxid hergestellt werden können!
Dein Problem liegt hier wohl in den Literangaben, die erst einmal keine Konzentration sind. Da aber näherungsweise ein Mol eines beliebigen Gases immer das gleiche Volumen einnimmt, lassen sich die Literangaben durchaus in Konzentrationen umrechnen.
Bei Raumtemperatur hat 1Mol eines Gases ein Volumen von 22,4L (Avogardo). Bei einer Temperatur von 525°C ändert sich das Volumen nach Gay-Lussac V1/T1=V2/T2 (T in Kelvin) zu V2= 22,4L*798/298 =60L.
Mit diesem Mol-Volumen stehen also je 1,666667 Mol CO und H20 als Ausgangsmaterial zur Verfügung. Durch Anwendung des MWG: (Konzentration Produkte)= K*(Konzentration Edukte)
erhälst du je 1,11111 Mol für CO und H2 was je einem 66,6666L entspricht.
Gruß
Armin
wow vielen DAnk!
Du kannst es besser erklären, als mein Lehrer^^