Hallo!
Wenn ich 1 Liter einer 0,1 Molaren NaCl-Lösung habe, und die Salzmasse, sowie die einzelnen Salzteilchen bestimmen soll, mache ich das so:
c = n / v <=> n = c * v = 0,1mol/l * 1l = 0,1mol
Anzahl der Teilchen: n * A= 0,1mol * 6,022*10^23mol^(-1) = 6,022*10^22
Salzmasse: M = m / n <=> m = M * n = 58,9u * 0,1mol * 1,66*10^(-27)kg * 6,022*10^23mol^(-1) = 5,89g
Ist das richtig?
Christian
Hallo Christian,
Deine Rechnung stimmt!
Salzmasse: M = m / n <=> m = M * n = 58,9u * 0,1mol *
1,66*10^(-27)kg * 6,022*10^23mol^(-1) = 5,89g
Man kann allerdings auch einfacher direkt mit
m = M * n = 58.44 g/mol * 0.1 mol = 5.844 g
rechnen (woher hast Du denn die 58.9 g/mol?).
Gruss,
Henning.
Hallo Christian
Die Berechnung der Salzmasse ist wohl richtig, hingegen hat es doppelt so viele Teilchen in der Lösung (jedes NaCl Teilchen ergibt zwei Ionen in Lösung).
Gruss Felix
Aber wenn das Wasser nicht die Kristallstruktur auflösen würde, wäre die ANzahl ja richtig bestimmt (rein theoretisch, da wenn das Wasser den Kristall nicht auflösen würde, wir keine Lösung hätten und damit der Konzentrationsbegriff ab absurdum geführt würde).
Christian
Hi Christian,
entweder du sagst:"In dem Liter Wasser ist 0,1 mol NaCl geloest" oder "In dem Liter Wasser befinden sich jeweils 0,1 mol Na+ und Cl--Ionen."
Ist nach der Gesamtzahl der Teilchen gefragt, sind dies natuerlich dann 0,2 mol.
Gruss Henning.