Hallo zusammen,
ich hätte zwei Aufgaben mit denen ich nicht zurecht komme:
Aus folgenden Substanzen wird jeweils 1 Liter einer wässrigen
Lösung hergestellt.Welcher pH-Wert stellt sich ein?
a) 2,5 g Natriumhydroxid, b)0,4 mol Iodwasserstoff
c)3,0 g Bariumoxid d) 5 Liter Schwefeldioxid (bei 25 Grad;
zweite Protolysestufe ist zu vernachlässigen).
Ich danke jedem der mir hilft :-)
MfG Chris
Hallo Chris,
Welcher pH-Wert stellt sich ein?
a) 2,5 g Natriumhydroxid, b)0,4 mol Iodwasserstoff
c)3,0 g Bariumoxid d) 5 Liter Schwefeldioxid (bei 25 Grad;
zweite Protolysestufe ist zu vernachlässigen).
Da mußt Du erst mal die Molmassen der Substanzen berechnen um daraus zu berechnen, wieviel mol die angegebenen Massen repräsentieren und folgendes wissen.
Eine Lösung die ein mol H3O+-Ionen pro Liter enthält hat einen pH-Wert von 0
Eine solche die 1 mol OH--Ionen enthält einen von 14
Eine Erniedrigung der Konzentration um den Faktor 10 verändert den pH-Wert um den Wert 1
Wenn also nur noch 0,1 mol H3O+-Ionen pro Liter enthalten sind, haben wir einen pH von 1, sind 0,1 mol OH--Ionen enthalten haben wir einen pH von 13 etc.
Der Rest ist schnöde Log-rechnerei.
Da keine Aktivitätskonstanten angegeben wurden, gehst Du von vollständiger Dissoziation aus. Feddisch
Gandalf