Hallöle!
Ich wollte gerade die periodischen Eigenschaften der Elemente bissel wiederholen (ja ja, das Abi naht) und bin in einem Lehrbuch auf ein Diagramm gestoßen, in dem die Siedetemperaturen von Wasserstoffverbindungen der 4., 5. und 6. Hauptgruppe für die 2.-5. Periode angegeben sind. Dass diese innerhalb einer Periode von links nach rechts steigen (außer bei Wasser und Ammoniak, die mit ihren H-Brückenbindungen aus der Reihe tanzen), ist mir verständlich (Elektronegativitätswerte steigend). Aber warum steigen sie auch innerhalb einer Gruppe von oben nach unten, obwohl dort die EN-Werte fallen? Oder ist meine Erklärung der zunehmenden Siedetemperatur an sich falsch? In einem anderen Buch habe ich nur die Angabe gefunden, dass bei Metallen die Siede- und Schmelztemperaturen in den Hauptgruppen nach unten hin abnehmen, bei den Nichtmetallen soll das umgekehrt sein. Woran liegt das?
Ich habe das Gefühl, ich seh’ jetzt den Wald vor lauter Bäumen (oder Lernen) nicht… Auf jeden Fall wäre ich für eine Antwort dankbar.
Gruß,
Anja