Hallo habe mal ne dumme Frage: wie schwer ist sauerstoff…genauer gesagt: wenn ich 5 lieter sauerstoff/Minute habe und diesen ins Wasser leite, wieviel mg/liter habe ich dann bei einem Wasservolumen von 30cbm?
Oder agt mir einfach wieviel Sauerstoff wiegt.
Bitte
Danke euch
Martin
Hallo Martin!
1 mol Sauerstoff (1 mol = 6,022*10^23 Moleküle) wiegt etwa 32 Gramm. Das molare Volumen von Sauerstoff beträgt 22,39 l/mol. Das heißt in 22,39 Litern Sauerstoff befinden sich 1 mol Sauerstoffmoleküle. Durch die Umrechnung
(32 g/mol)/(22,39 l/mol) = 1,429 g/l
erfährt man, dass in einem Liter Sauerstoff sich 1,429 Gramm Sauerstoff befinden. In fünf Litern befinden sich dann 7,146 Gramm Sauerstoff.
Tschüs, Emanuel
Wo bleibt der Druck?
Hallo Emanuel
Schöne Rechnung, aber man kann wohl kaum pauschal sagen das man eine gewisse Masse an Sauerstoff in einem Liter hat, ohne den Druck anzugeben unter dem sich der Liter Sauerstoff befindet.
Gase sind doch komprimierbar.
Die Frage ist mit dieser Antwort aber sowieso nicht beantwortet.
(Hoffe du kannst Kritik vertragen) 
MfG
Micha
Hallo Martin
wenn ich 5 lieter
sauerstoff/Minute habe und diesen ins Wasser leite,
Leitest du es denn eine Minute lang ins Wasser?
Unter welchem Druck befindet sich der Sauerstoff? In 5 Litern Sauerstoff ist je nach Druck eine unterschiedliche Menge Sauerstoff einthalten (ideales Gasgesetz).
wieviel mg/liter habe ich dann bei einem Wasservolumen von 30cbm?
Gehst du dabei davon aus das sich der ganze Sauerstoff im Wasser löst?
Die Aufnahmefähigkeit von Wasser ist abhängig von der Dichte, welche abhänig von der Temperatur ist. Deshalb muß man Wissen welche Temperatur das Wasser hat.
Schau doch mal auf: http://www.chemie-master.de/index.html?http://www.ch…
vielleicht Hilft dir das weiter.
Oder agt mir einfach wieviel Sauerstoff wiegt.
In solchen Fällen kannst du einfach aufs Periodensystem schauen. Dort steht die relative Atommasse der Elemente. Demnach sind das 15,9994 u.
Ein U ist nach per Definition 1/12 der Masse von 12
C
6
dies entspricht 1,660540 * 10^-24 g.
1 u = 1,660540 * 10^-24 g
15,9994 u = 15,9994 * 1,660540 * 10^-24 g = 2,65676 * 10^-23 g
Ein Sauerstoffatom hat somit eine Masse von 2,65676 * 10^-23 g.
Um ins Molgewicht umzurechnen muss man es nur mit der Anzahl an Atomen bzw. Moleküle in einem mol multiplizieren
==> Avogadrozahl: 1 mol = 6,02214 * 10^23 mol^-1 (Atome bzw. Moleküle in einem mol)
2,65676 * 10^-23 g * 6,02214 * 10^23 mol^-1 = 15,994 g/mol
Die Relative Atommasse u entspricht im Zahlenwert der Molmasse g/mol des jeweiligen Elements.
MfG
Michael
Hallo Martin: Ein Teil deiner Frage wurde schon beantwortet. Zusätzlich
noch folgende Angaben: In 100 Liter Wasser lösen sich bei 0°C 4,91 Liter O2, bei 20°C 3,05 Liter O2, bei 25°C 2,75 Liter O2, und bei
100°C 1,70 Liter O2. Damit kannst Du nun rechnen. Gruss
[Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]
Sorry
Ein U ist nach per Definition 1/12 der Masse von
126C
MfG
Micha
Hallo und danke, ich glaube das verstehen nur Chemiestudenten, aber trotzdem vielen dank
Hallo Martin: Lass dich nicht verwirren!
Auf der erwähnten Webseite (http://www.chemie-master.de/index.html?http…) findest Du folgende Angaben:
Hallo und danke, ich glaube das verstehen nur Chemiestudenten,
aber trotzdem vielen dank
Hallo und danke, ich glaube das verstehen nur Chemiestudenten,
aber trotzdem vielen dank
Sorry Martin
Das tut mir leid, aber wenn du fragen dazu hast kannst du diese Stellen.
Mit freundlichen Grüßen
Micha