Hallo
ich schreib am Dienstag eine Chemiearbeit und hab noch eine Frage
Wieso nimmt die Atomgröße im PSE von links nach recht ab und von oben nach unten zu?
Wäre Super wenn mir jemand helfen könnte Gruß Daniel.
Hi Daniel,
Abnahme des Atomradius innerhalb der Periode (Na - Cl): Kann erklärt werden durch den Anstieg der Kernladungszahl (eben mehr Protonen, die die Elektronen näher an sich heranziehen)
Zunahme des Atomradius innerhalb der Gruppen (Li - Cs): Es werden ja mit jeder Periode neue, weiter aussen liegende Orbital mit Elektronen aufgefüllt -> das braucht Platz
Hoffe das hilft… Viel Erfolg
o
[Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]
Dann höherer e-Impuls in höheren Gruppen?
Hallo ok…,
Abnahme des Atomradius innerhalb der Periode (Na - Cl): Kann
erklärt werden durch den Anstieg der Kernladungszahl (eben
mehr Protonen, die die Elektronen näher an sich heranziehen)
Demnach aber müßten alle Elektronen in Atomen höherer Gruppen auch einen höheren Impuls (= Orbitalgeschwindigkeit, Energieniveau) besitzen. Ist das so?
Grüßken
R o b.
Das ist so,
du brauchst mehr Energie um ein Elektron aus einem Orbital (natürlich muss immer da gleiche Orbital betrachtet werden z.B. 2S) zu entfernen, wenn du von einer Gruppe zur naechsten gehst. (Desweiteren, wenn das Orbital „kleiner“ wird, ist ja der Aufenthaltsort „eindeutiger“, deshalb muss nach Heisenberg der Impuls grösser werden.)
ciao slam
[Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]