Warum ist der pH Wert, der aus der Titration zw. 1 Liter 0,4 molare HCl mit 1 Liter 1 molarer NaOH Lösung identisch mit dem pH-Wert aus dem Versuch, wenn man anstelle von HCl Essigsäure nimmt?
Hallo Ben!!
Warum ist der pH Wert, der aus der
Titration zw. 1 Liter 0,4 molare HCl mit
1 Liter 1 molarer NaOH Lösung identisch
mit dem pH-Wert aus dem Versuch, wenn man
anstelle von HCl Essigsäure nimmt?
Wie kommst du darauf?
Nur, daß ichs nicht falsch verstanden habe: Du mischt einerseits 1 L 0,4M HCl mit 1 L 1M NaOH, und andererseits 1 L 0,4M HAc mit 1 L 1M NaOH, und du meinst, daß die beiden entstehenden Lösungen den gleichen pH haben, oder?
Weil das nämlich nicht der Fall ist!
mfg!
BStefan
naja, in beiden fällen bleibt ca. 2 liter 0,3 M NaOH über. beide lösungen müßten relativ ähnliche pH-werte irgendwo zwischen 13,5 und 13,7 (geschätzt) haben. (einmal angereichert mit 0,2 mol natriumacetat, was auch eine mittelstarke base abgibt, die den pH in den kommastellen etwas weiter anhebt, das andere mal schwimmt noch natriumchlorid mit herum, das macht gar nichts)
in der gegend kann man als jungchemiker leicht hausnummern messen und gleiche pH-werte herausbekommen.
markus
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Ich kam auf den Gedanken, das beides mal der gleiche (ähnliche) pH Wert rauskommt, durch eine schlechte Formulierung in meinem Chemiebuch "Elemente", dort wird beim betrachten von Titrationskurven darauf hingewiesen, dass im alkalischen Bereich die Titrationskurve der Essigsäure in die der Salzsäure übergeht.
Bye
Wie Du schon weiter unten vermutet hast, bildet sich aus Essigsäure und NaOH eine Pufferlösung. Aber die hat auch nur eine endliche Kapazität. Wenn die überschritten wird, verhält sich Dein System wieder wie ungepuffert --> der pH ist in erster Näherung gleich.
Gandalf