Ich möchte schon wieder was berechnen.
Ist es möglich den Anteil undissoziierter Säure zu berechnen ? Als Beispiel die Propionsäure. Wie hoch ist deren Anteil bei unterschiedlichen pH-Werten. Also meinetwegen bei pH 3, pH 4 und pH 5.
Ich bin ein Nichtchemiker ist es auch für solche Personen möglich den Anteil undisso. Säure zu berechnen. Oder bedarf es da höhere Chemie ???
Trivial
Hallo Gerd
(es ist eigentlich bei www üblich, elementarste Höflichkeitsformeln zu verwenden 
… kommt immer seeeeeehr gut an!!!)
Ich möchte schon wieder was berechnen.
Das ist schön!
Ist es möglich den Anteil undissoziierter Säure zu berechnen ?
Aber ja!
Als Beispiel die Propionsäure. Wie hoch ist deren Anteil bei
unterschiedlichen pH-Werten. Also meinetwegen bei pH 3, pH 4
und pH 5.Ich bin ein Nichtchemiker ist es auch für solche Personen
möglich den Anteil undisso. Säure zu berechnen. Oder bedarf es
da höhere Chemie ???
Nein. Gestern haben wir unten bereits den pH-Wert entsprechender Säure-Lösungen berechnet. Mit den dortigen Ergebnissen…
_HA --> H^+ + A^-
([H] + H0) x [A]
---------------- = Ks
c0 - [A]
mit H0 ursprüngliche H^+ Konz. (von pH = 0 bis pH = 7)
weiters gilt [H] = [A] (neu gebildete H^+)
([H] + H0) x [H]
---------------- = Ks
c0 - [H]
und
[H]^2 + [H]H0
---------------- = Ks
c0 - [H]
sowie
[H]^2 + (Ks + H0) [H] - Ks c0 = 0
(quadratische Gleichung)_
ergibt sich der Dissoziationsgrad alpha zu
[H]
------- = alpha
c0
Also ganz einfach! Den für die Berechnung notwendigen pKs-Wert findest Du problemlos über Google…
Gruß,
Henning.
Hallo Gerd
(es ist eigentlich bei www üblich, elementarste
Höflichkeitsformeln zu verwenden
gut an!!!)
Das stimmt und es tut mir auch Leid ist sonst nicht meine Art. Hallo Forum ! Hallo Henning ! Ich brauche eure Hilfe.
Als Beispiel die Propionsäure. Wie hoch ist deren Anteil bei
unterschiedlichen pH-Werten. Also meinetwegen bei pH 3, pH 4
und pH 5.
[H]
------- = alpha
c0Also ganz einfach! Den für die Berechnung notwendigen pKs-Wert
Ähm Henning du hälst mich jetzt für total bescheuert, aber ich finde das nicht einfach. Ich verstehe nur Bahnhof. Kannst du da nicht bitte Werte für die Rechnung einsetzen. Bsp Propionsäure und pH 5 ? Vielleicht kapiere ich es dann.
pks Propionsäure 4,87, Molgewicht 74,1. dank google.
Hi Gerd,
Das stimmt und es tut mir auch Leid ist sonst nicht meine Art.
Hallo Forum ! Hallo Henning ! Ich brauche eure Hilfe.
kein Problem
[H]
------- = alpha
c0Ähm Henning du hälst mich jetzt für total bescheuert, aber ich
finde das nicht einfach. Ich verstehe nur Bahnhof. Kannst du
Nein, nein…
da nicht bitte Werte für die Rechnung einsetzen. Bsp
Propionsäure und pH 5 ? Vielleicht kapiere ich es dann.
pks Propionsäure 4,87, Molgewicht 74,1. dank google.
So, dann wollen wir doch mal sehen:
Wir haben Propionsre. mit Ks = 10-4.87 mol/l
Wie gestern bestimmen wir unter der Annahme, dass wir eine schwache Säure (Propionsre.) in einer Umgebung eines bestimmten pH-Wertes (Annahme einer starken Sre.) haben.
([H] + H0) x [A]
---------------- = Ks
c0 - [A]
sagt uns cH = [H] + H0 (Gesamtkonzentration von H3O+), die bei = 10-5 mol/l (pH=5) liegen soll.
cH x [A]
---------------- = Ks
c0 - [A]
sowie aufgelöst nach [A]
Ks x c0
------------- = [A] (Konzentration dissoziierte Säure)
Ks + cH
Diese liegt bei [A] = 0.0574 mol/l (für c0 = 0.1 mol/l).
Und mit
[A]
----- = alpha
c0
folgt alpha = 0.574 bzw. 57.4% Dissoziationsgrad.
Nicht dissoziiert sind demnach 42.6%.
Viel Spaß beim Weiterrechnen,
Henning.
Genial Henning. Gut erklärt !
Ich habs verstanden. Bist du ein Chemielehrer ?
Danke
Genial Henning. Gut erklärt !
Ich habs verstanden. Bist du ein Chemielehrer ?
In einem gewissen Sinne schon… (promov. Chemiker, der an der Uni mehr oder weniger talentierten Studenten anorganische Chemie beizubringen versucht)…
… andererseits sind meine Erklärungen hier meist recht knapp gehalten und es ist schön, wenn man auch dafür einmal gelobt wird…