Stoff Säure Gen Wasserstoff Herstellung Sauerstoff Kohlensäure

berechnungen

Von: , Frage gestellt am Mo, 10. Mai 2004

hallo leute
wer könnte mir folgende aufgaben erklären? (also mit rechenschritt bitte, damit ich es auch verstehe)



a) Salpetersäure wird durch Reaktion von Sauerstoff und Ammoniakgas hergestellt:
NH3 + 2 O2 -> HN03 + H2O

Frage: Wieviel Kilogramm Wasserdampf entstehen bei der Herstellung von 15 t Salpersäure?


b) Bei der Herstellung von Methanol (Methylalkohol) wird Kohlenstoffmonoxidgas mit Wasserstoff erhitzt:
CO + 2 H2 -> CH3OH

Frage : Welche Massen an CO und H2 sind für die Herstellung von 100 kg Methanol mötig?


c) Die Rauchgasentschwefelung in einem Kraftwerk erfolg, indem man die Schwefeldioxidgas (SO2) haltige Abluft in Calciumbarnat-Wasser (Calciumcarbonat ist ein Salz der Kohlensäure H2CO3) einleitet, wodurch sich unschädliches Calciumsulfit (Salz der schwefligen Säure H2SO3 ) bildet:
CaCO3 + SO2 -> CaSO3 + CO2

Frage: Wieviel Kilogramm Calciumsulfit sind täglich zu deponieren, wenn pro Stunde 5000 m³ Abgas mit einer Dichte von 1,2 g/l und einem SO2-Gehalt von 2% den Schornstein verlassen?



P.S.: bei Aufgabe a muss doch so ähnlich lauten Atomzahl von Ammoniakgas + Sauerstoff / Ammoniakgas = x / 15 000 und dann x ausrechnen
Aufgabe b so ähnlich, oder nicht?

Ich denke für Chemie Experten sind diese Aufgaben nicht zu schwer

vielen dank

3 Antworten zu dieser Frage

1. Antwort von nach 3 Stunden 1 hilfreich

   Re: berechnungen

   Moin a) Salpetersäure wird durch Reaktion von Sauerstoff und
   Ammoniakgas hergestellt:
   NH3 + 2 O2 -> HN03 + H2O
   Frage: Wieviel Kilogramm Wasserdampf entstehen bei der
   Herstellung von 15 t Salpersäure?
   Also laut stöchiometrischen koeffizienten entstehen bei dieser Reaktion 1 Teil HNO3 und 1Teil H2O. Du musst also ausrechnen wieviel Mol 15t HNO3 entsprechen, genausoviel Mol H2O entstehn dann auch. Damit kannst du dann die Masse des Wassers ausrechnen.
   Formel ist: n(Stoffmenge)=m(Masse)/M(Molmasse)
   b) Bei der Herstellung von Methanol (Methylalkohol) wird
   Kohlenstoffmonoxidgas mit Wasserstoff erhitzt:
   CO + 2 H2 -> CH3OH
   
   Frage : Welche Massen an CO und H2 sind für die Herstellung
   von 100 kg Methanol mötig?
   Hier is das genauso: Molzahl von 100Kg Methanol ausrechnen, genausoviel Mol CO, aber doppelt soviel Mol H2, dann wieder die Massen ausrechnen.
   c) Die Rauchgasentschwefelung in einem Kraftwerk erfolg, indem
   man die Schwefeldioxidgas (SO2) haltige Abluft in
   Calciumbarnat-Wasser (Calciumcarbonat ist ein Salz der
   Kohlensäure H2CO3) einleitet, wodurch sich unschädliches
   Calciumsulfit (Salz der schwefligen Säure H2SO3 ) bildet:
   CaCO3 + SO2 -> CaSO3 + CO2
   
   Frage: Wieviel Kilogramm Calciumsulfit sind täglich zu
   deponieren, wenn pro Stunde 5000 m³ Abgas mit einer Dichte von
   1,2 g/l und einem SO2-Gehalt von 2% den Schornstein verlassen?
   
   Hm äh keine Ahnung müsste aber auch so ähnlich sein, nur dass man hier noch die Masse über das Volumen(Umrechnung von m^3 in l) und die Dichte bestimmen muss.
   
   
   Gruß
   
   S.
   
   PS: um zu kontrollieren ob dei nErgebnis richtig ist: Auf beiden Seiten muss dieselbe Masse rauskommen...
   

   • Antwort von nach einem Tag 0 hilfreich

     Re^2: berechnungen

     ok, danke hab zwar die 3. aufgabe nicht so verstanden aber auch ok.
     
     hab noch 2 fragen:
     
     d)Die Zellspannung des NI-Cd-Akkus beträgt 1,3 V. Wie groß ist das Standardpotentian für die Umladung:
     NI4+ + e- -> Ni 3+
     
     e)
     Zeichnen Sie ein galvanisches Element, dass einer NI/Ni2+ und einer Cd/Cd2+ Halbzelle bestehen soll
     Berechnen Sie die Zellspannung
     Kennzeichnen Sie Plus und Minus
     
     
     danke
     

2. Antwort von nach 5 Stunden 2 hilfreich

   Re: berechnungen

   Hallo Leo: Aufgaben a und b wurden schon erklärt. Aufgabe c geht so:
   Da bei der Angabe der Gasmenge keine Temperaturangabe gemacht wurde, sind die 2% SO2 offenbar Gewichts% was die Berechnung vereinfacht.
   Rechne: 5,0*10^6 lt.*1,2 g/lt.*0,02(%SO2)*24 Std.*120,1422 g/mol dividiert durch 1'000*64,0648 g/mol = 5'400,93 kg CaSO3/24 Std.
   Das wär's. Gruss [Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]
   

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