Hi Pawn.
Also eigentlich wurden Hybridorbitale quasi nur erfunden weil
man sich die unterschiedliche Raumstruktur von (z.B.) Methan
und Schwefelwasserstoff erklären wollte.
Na ja. Ja. Aber dazu noch folgendes:
Die Orbitale der Atome gehen ja (ausser bei Ein-Elektronen-Systemen natürlich nur durch Näherungen) aus quantenchemischen Berechnungen aus der sog. Schrödinger-Gleichung hervor. Man spricht von den Lösungen der S.-Gl. Die mathematische Beschreibung eines s-Orbs ist also eine Lösung der S.-Gl. Ebenso bei p-Orbs, d- und f-Orbs.
Eine mathematische Kombination dieser Lösungen ist aber wieder eine Lösung dieser Gleichung. So wendet man bei der Berechnung von Hybridorbitalen eine sog. Linearkombination (z.B. von s- und p-Orbs)
an, auch als LCAO bekannt (linear combination of atomic orbitals).
So kann man wie in Methan ein s- mit drei p-Orbs zu vier sp³-Orbs kombinieren (Zahl der eingesetzten Orbs = Zahl der erhaltenen Hybrid-Orbs) und so die Molekülstruktur erklären. Quantenchemisch fundiert.
Dies ist die gängige Theorie, die die Wirklichkeit beschreiben soll.
Jedes Molekül das
also ein Tetraeder bildet oder halt Bindungswinkel hat der
stark von den 90° abweicht bildet demnach Hybridorbitale…
richtig?
Es gibt eine Vielzahl von Kombinationen, die unterschiedliche Strukturen beschreiben. Beispielsweise ist der Kohlenstoff im Ethenmolekül sp²-hybridisiert und man hat einen H-C-H-Bindungswinkel von 120°. Hier ist die Struktur also trigonal planar. Die jeweils unhybridisierten p-Orbs an den beiden Cs bilden dann die pi-Bindung und stehen quasi senkrecht auf der H-C-H-Ebene. Wenn sich aber z.B. freie Elektronenpaare wie am Sauerstoff im Wassermolekel befinden, weichen die Winkel von idealen geometrischen Verhältnissen ab. Es gibt aber noch weitere Hybridorbs. Ein dsp²-hybridisierter Komplex ist z.B. quadratisch planar usw.
Würde sich kein Hybridorbital bilden dann wären laut
Orbitaltheorie 2 von den 4 Valenzelektronen des Kohlenstoffes
auf dem s-Orbital.
Ja. Solche Verbindungen gibts auch, nennt man Carbene; sind instabil.
Bei Schwefel aber zum Beispiel sind auch 2
der Valenzelektronen auf dem s-Orbital wieso bildet dass also
kein Hybridorbital?
Bildet es doch.
Ich dachte erst dass könnte etwas damit zu
tun haben dass alle p orbitale von mindestens ein
SChwefelelektron besetzt sind bei kohlenstoff wäre ja Pz
unbesetzt aber dies ist ja auch beim Sauerstoff und Stickstoff
der Fall und trotzdem bilden sie Hybridorbitale…
Erklären könnte ich mir das nur wenn ich einfach behaupte dass
es einzig und allein an der räumlichen Struktur liegt ob sich
HybridOrbs bilden oder nicht und dass es nicht das geringste
mit der Elektronenkonfiguration zu tun hat sondern es
vollständig von der gemessenen Form des Moleküls abhängt.
Also es ist richtig, wenn man die Struktur kennt, erklärt man sie z.B. mit der Hybridorbitaltheorie. Mit der Elektronenkonfiguration hat das aber schon was zu tun. Wie gesagt. Beim Kohlenstoff mit sp³-Hybridisierung befindet sich der Kohlenstoff nur in einem energetisch angeregten Zustand, nicht im Grundzustand.
Ausserdem bildet der Kohlenstoff eben hauptsächlich vier Bindungen aus, was durch die Elektronenkonfiguration erklärt wird.
Demnach hätte man Hybridorbitale willkürlich erfunden damit
dass irgendwie mit der Raumstruktur übereinstimmt. Es wäre ja
ziemlich schwer ein Tetraeder aus drei Hantelförmigen
Orbitalen und einer kugelförmigen zu bilden 
Willkürlich würde ich nicht gerade sagen (s.o.) aber in erster Näherung… 
Kann man dann bei einem Stoff der den Begriff Per enthält
davon ausgehn dass sich sicherlich nicht „noch noch mehr“ von
was auch immer dranhängen kann? Also dass ein Stoff z.B:
Wasserstoffperoxid unter keinen Umständen „noch noch mehr“
Sauerstoff aufnehmen könnte bzw. sich ein Molekül aus H und O
bilden könnte das noch mehr O enthält…
Von einem Peroxid spricht man dann, wenn das Molekül die Atomgruppe
„-O-O-“ enthält (Lewis-Schreibweise). Das heisst aber nicht, das nicht weiterer Sauerstoff enthalten sein kann.
Und wieso nennt man eigentlich dann z.B. NO2 Nitrit und NO3
Nitrat und nicht Stickstoffperoxid? könnte man zu Nitrat
Stickstoffperoxid sagen?
Nee, denn hier kommt eben diese Atomgruppe -O-O- nicht vor.
Vielmehr sieht Nitrit beispielsweise in Lewis-Schreibweise so aus: O=N-O- (der letzte Strich soll ein Minus sein…).
Wasserstoffperoxid würde man hingegen so schreiben: H-O-O-H.
Vielleicht solltest Du Dir mal ein vernünftiges Chemie-Buch zulegen, um Deinen Wissensdurst ein wenig zu stillen, Dein Lehrer ist dazu scheinbar nicht geeignet
Ich würde Dir eventuell dazu raten wollen, den Riedel mal in der Bib anzuschauen (E. Riedel, Anorganische Chemie, de Gruyter Verlag).
Grüße,
Grünblatt
