1. Wie groß ist die Energiedifferenz des Elektrons zwischen der zweitern Bahn (n = 2) und der dritten Bahn? (n=3)
wie kann man das berechnen?
und 2)
wie berechnet man die Frequenz der verschiedenen, vom angeregten Wasserstoffatom ausgesandten Lichtwellen?
Hi Leo.
Bohr ey - dasja mal ne konkrete Frage:
1. Wie groß ist die Energiedifferenz des Elektrons zwischen
der zweitern Bahn (n = 2) und der dritten Bahn? (n=3)
wie kann man das berechnen?
Für das Bohr'sche Atommodell ergibt sich für die Energie (En) des Elektrons auf Bahn n:
En=-me*e^4/(8*epsilon0^2*n^2*h^2)
mit me:=Masse Elektron, e:=Elementarladung, epsilon0:=Elektrische Feldkonstante, n:=Hauptquantenzahl, h:=Planck'sches Wirkungsquantum.
und 2)
wie berechnet man die Frequenz der verschiedenen, vom
angeregten Wasserstoffatom ausgesandten Lichtwellen?
h*v=Eende-Eanfang
mit h:=Planck'sches Wq, v:=Frequenz (v soll ein "nü" sein), Eanfang:=Energie auf urspr. Bahn und Eende:= Energie der Bahn, auf die das Elektron "gefallen" ist.
Das sollte Dich erst mal verarzten, was?
Aber wenn man sich mal etwas mehr mit dem Bohr'schen Atommodell auseinandersetzt, ist es sehr anschaulich (im Gegensatz zur weiterführenden Quantenchemie ;-)) und recht gut verständlich.
Ich mag die Darstellung im Wedler; eine klare Herleitung obiger Gleichungen ist da beschrieben, sehr verständlich und sicher in jeder Bib vorhanden (G. Wedler, Lehrbuch der Physikalischen Chemie, Wiley-VCH).
Grüße,
Grünblatt