Hallo,
ich muss ein Referat halten. Ein Teil davon ist Streusalz.
Kann man die Chemische Reaktion von Streusalz so zusammenfassen?
Danke.
Natrium- und Chloridgehalt des Bodens erhöht sich.
Die Anreicherung von Natriumionen führt zu Alkalisierung des Bodens.
Natriumionen ersetzen Calciumionen.
Freigesetzte Nährstoffionen werden mit dem Sickerwasser in tiefere
Bodenschichten ausgewaschen und sind nicht mehr pflanzenverfügbar.
–> Der Boden verdichtet sich, die Wasserbeweglichkeit wird gehemmt
und die Durchlüftung verringert, dadurch können Pflanzen nicht mehr
genügend Nährstoffe aufnehmen.
Hi,
Natrium- und Chloridgehalt des Bodens erhöht sich.
stimmt
Die Anreicherung von Natriumionen führt zu Alkalisierung des
Bodens.
Stimmt nicht. Der pH-Wert wird in erster Näherung nicht beeinflußt.
Natriumionen ersetzen Calciumionen.
Bedingt. Das Natrium ist ein einwertiges Ion, Calcium ein zweiwertiges. Bei den meisten Reaktionen kann das Na das Ca nicht verdrängen.
Freigesetzte Nährstoffionen werden mit dem Sickerwasser in
tiefere
Bodenschichten ausgewaschen und sind nicht mehr
pflanzenverfügbar.
Wie soll es dazu kommen?
–> Der Boden verdichtet sich, die Wasserbeweglichkeit wird
gehemmt
und die Durchlüftung verringert, dadurch können Pflanzen nicht
mehr
genügend Nährstoffe aufnehmen.
Noch mal: Wie soll es dazu kommen?
Der Haupteffekt von Salz liegt darin, daß der osmotische Streß erhöht wird, weil mehr gelöste Teilchen vorhanden sind. Pflanzen die in Gebieten mit großer Salzkonzentration leben sind daran gewöhnt und haben Strategien entwickelt, überschüssiges Salz auszuscheiden. Tiere können das auch.
Pflanzen und Tiere die das nicht können haben mit Salz Probleme, weil sie zuviel davon aufnehmen und nicht mehr ordentlich ausscheiden können.
Gandalf
Hallo angel: Nicht vergessen Streusalz ist im Normalfall CaCl2, Calziumchlorid. Die Pflanzen brauchen mehr oder weniger Ca2+. Die Osmose und das Cl- sind das Problem. Gruss
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Hallo Paul,
Nicht vergessen Streusalz ist im Normalfall
CaCl2, Calziumchlorid.
Das wäre mir neu!
Üblicherweise wird schnödes Kochsalz verwendet, nur in Gegenden mit sehr staken Frösten wird im Bedarffall calciumchloridhaltiges Streusalz verwendet, weil es noch bei tieferen Temperaturen funktioniert.
Reines Calciumchlorid wird meines Wissens nicht (oder nur sehr selten) verwendet.
Gandalf
Hallo Gandalf: In der Schweiz wird von öffentlichen Diensten für die Strassen seit Jahrzehnten CaCl2 als Streusalz verwendet. Soviel ich weiss (neben deinem erwähnten Grund) auch aus Umweltschutzgründen da Ca2+ von Pflanzen gebraucht wird, in die Schweiz hat ja viel Kalk in Form von CaCO3 im Jura(gebirge). Gruss
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