Hallo!
Hoffentlich ist die Frage nciht zu speziell!
Ich lerne gerade für eine Chemie-Klausur und es geht um Titrationskurven.
gegeben ist eine schwache Säurem, die mit einer starken Base titriert wird. Beim Äquivalenzpunkt soll man den Verdünnungseffekt berücksichtigen und es ist eine Konzentrationsrechnung gegeben, die sich so aufbaut: c[Base] x 0,684 (?) das soll dann die Konzentration der Base unter Berücksichtigung des Verdünnungseffektes sein, aber wie komme ich auf den Faktor mit dem ich c[Base] multipliziere? Ich rechne schon ewig rum und komm nicht drauf… wahrscheinlich ist’s ganz einfach… 
Wär super wenn mir jemand helfen könnte!
Hallo Mariella: Welche Substanz (schwache Säure) mit welcher starken
Base titrierst Du? Was soll als Resultat (mol/Liter; Gew.%) schlussendlich vorliegen? Korrekturfaktoren sind in der Regel im Bereich von 1,0 +/- 0,10. Gruss
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Hurra, eine Antwort Danke!
gegeben war 100ml 5%-iger Speiseessig (0,9 mol/l), der für die Neutralisation 45ml einer 2N NaOH-Stammlösung verbraucht.
Dann soll man Anfangs- Halbäquivalenz-, Äquivalenz- und Endpunkt berechnen. Den Äquivalenzpunkt eben mit Berücksichtigung der Verdünnung.
Anfangskonzentration der Essigsäure c0=0,8 mol/l, pKs-Wert 4,75.
in der Lösungsskizze ist dann folgende Rechnung:
0,8 x 0,689 M = 0,552 M NaOAc-Lösung
Die 0,8M sollten dann wohl die Konzentration der Base sein, aber wie komme ich auf die 0,689M???
ohne Berücksichtigung der Verdünnung wäre die Rechnung ganz normal wie bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base
(pH=14 - 1/2(pKb-log c[Base])…
Gruß! Ella
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Hallo mariella: Es hat gedauert. Es gilt CH3COOH (pKS 4,75) + NaOH --> H2O + CH3COO-Na+ (pKB 9,25). (4,75 + 9,25 = 14!)
MG von CH3COOH: 60,05 g/mol; MG von CH3COONa: 82,03 g/mol; Dichte von 5 Gew.% CH3COOH-Lösung bei 20°C: 1,0052 g/cm3.
In 100 ml 5 Gew.% CH3COOH sind: 100 ml x 1,0052 g/ml x 0,05/60,05 g/mol = 0,0837 mol CH3COOH pro 100 ml entsprechend 0,837 mol/lt.
Verdünnungseffekt: (100 ml 5% CH3COOH + 45 ml 2n NaOH):
0,837 mol CH3COOH x 1 lt./1,45 lt. = 0,837 x 0,6897 = 0,5772 mol CH3COONa/lt. Ende Titration.
Beim Aequivalenzpunkt gilt unter Berücksichtigung der Verdünnung:
(1): pH = 14 - 0,5 x pKB + 0,5 x lg (c0B)= 14 - 0,5 x 9,25 + 0,5 x lg (0,5772)= 14 - 4,6250 + 0,5 x (-0,2387)= pH 9,256; ohne Verdünnung zu berücksichtigen ergibt sich ein pH 9,336.
Bemerkung: Nach Formel c= Kc x (1-alpha)/alpha x alpha sind bei 0,837 mol CH3COOH/lt. nur 0,4573% CH3COOH dissoziert, sodass die Formel (1) näherungsweise gilt da cH3O+ = cCH3COO- sehr klein gegenüber cCH3COOH ist. Kc = 1,76 x 10-5 (= pKS 4,75); alpha : Dissoziationsgrad
Alles klar? Gruss
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DAAAAAAAAAAAAAANKE!!! DANKE DANKE DANKE!!! DAS IST SEHR SEHR LIEB DASS DU DIR DIESE MÜHE GEMACHT HAST!!! DANKE!!!
Hallo mariella: Es hat gedauert. Es gilt CH3COOH (pKS 4,75) +
NaOH --> H2O + CH3COO-Na+ (pKB 9,25). (4,75 + 9,25 = 14!)
MG von CH3COOH: 60,05 g/mol; MG von CH3COONa: 82,03 g/mol;
Dichte von 5 Gew.% CH3COOH-Lösung bei 20°C: 1,0052 g/cm3.
In 100 ml 5 Gew.% CH3COOH sind: 100 ml x 1,0052 g/ml x
0,05/60,05 g/mol = 0,0837 mol CH3COOH pro 100 ml entsprechend
0,837 mol/lt.
Verdünnungseffekt: (100 ml 5% CH3COOH + 45 ml 2n NaOH):
0,837 mol CH3COOH x 1 lt./1,45 lt. = 0,837 x 0,6897 = 0,5772
mol CH3COONa/lt. Ende Titration.
Beim Aequivalenzpunkt gilt unter Berücksichtigung der
Verdünnung:
(1): pH = 14 - 0,5 x pKB + 0,5 x lg (c0B)= 14 - 0,5 x 9,25 +
0,5 x lg (0,5772)= 14 - 4,6250 + 0,5 x (-0,2387)= pH 9,256;
ohne Verdünnung zu berücksichtigen ergibt sich ein pH 9,336.
Bemerkung: Nach Formel c= Kc x (1-alpha)/alpha x alpha sind
bei 0,837 mol CH3COOH/lt. nur 0,4573% CH3COOH dissoziert,
sodass die Formel (1) näherungsweise gilt da cH3O+ = cCH3COO-
sehr klein gegenüber cCH3COOH ist. Kc = 1,76 x 10-5 (= pKS
4,75); alpha : Dissoziationsgrad
Alles klar? Gruss