Hallo,
wieso genau verklumpt Kochsalz denn, wenn es mit wenig Wasser in Kontakt kommt, andere Salze (zB NaHCo3) bleiben dagegen in Form von feinem Pulver? Liegt das an der jeweiligen Kristallstruktur (welche genau)?
Gruss,
Vroni
Hallo Vroni,
viele Salze, die recht gut in Waser löslich sind zeigen dieses Verklumpen (aber nicht alle).
Sind Salze relativ schlecht in Wasser löslich (wie z.B. NaHCO3) dann klumpen sie häufig nicht.
Dazu kommt noch, daß einige Sallze wasseranziehend (hygroskopisch) sind.
Beim Kochsalz ist die Tendenz zu verklumpen allerdings nicht sehr stark.
Gandalf
Hej Gandalf!
Dazu kommt noch, daß einige Sallze wasseranziehend
(hygroskopisch) sind.
NaCl selbst ist aber nicht hygroskopisch. Es ist das im Kochsalz in geringen Mengen enthaltene MagnesiumChlorid, das die Feuchtigkeit anzieht, durch die das gesamte Salzgemisch dann verklumpt.
LiGrü
Igel
Tach Igel,
NaCl selbst ist aber nicht hygroskopisch.
Stimmt.
Es ist das im
Kochsalz in geringen Mengen enthaltene MagnesiumChlorid, das
die Feuchtigkeit anzieht, durch die das gesamte Salzgemisch
dann verklumpt.
Nein!
Natriumchlorid p.a. was weniger als nur wenige ppm anderer Salze enthält verklumpt auch. Nimm mal eine frische, ungeöffnete Pulle mit NaCl pa.
Das ist ein einzige massiver Klotz, der nur mit brachialer Gewalt wieder in ein rieselbares Salz verwandelt werden kann.
Selber schon dutzende male praktiziert.
Gandalf