Ich kenne mich nur mit dem bohr`schen Atommodell und dem Orbitalmodell aus, jedoch ist in Grenzen dieser Modelle doch die Entstehung von Kohlenmonoxid unmöglich, oder?!
Habe unter http://de.wikipedia.org/wiki/Kohlenmonoxid erfahren, dass Kohlenmonoxid unter Sauerstoff zu Kohlendioxid verbrennt, aber wie kann es überhaupt sein, dass so ein Molekül entsteht? Ein ebenso rätselhaftes Molekül ist Helium 3 (H3) für mich, gibt es Modelle, die diese Verbindungen beschreiben können?
Ich kenne mich nur mit dem bohr`schen Atommodell und dem
Orbitalmodell aus, jedoch ist in Grenzen dieser Modelle doch
die Entstehung von Kohlenmonoxid unmöglich, oder?!
Warum sollte das so sein? Erklaere mir bitte einmal, warum Orbitalmodelle bei CO versagen. Denn CO ist an fuer sich recht stabil.
verbrennt, aber wie kann es überhaupt sein, dass so ein
Molekül entsteht? Ein ebenso rätselhaftes Molekül ist Helium 3
(H3) für mich, gibt es Modelle, die diese Verbindungen
beschreiben können?
Meinst Du hier vielleicht 3He, also das Helium-Isotop mit nur einem Neutron im Kern? Denn von einem Molekuel He3 bestehend aus drei Helium-Atomen habe ich auch noch nie gehoert.
Warum sollte das so sein? Erklaere mir bitte einmal, warum
Orbitalmodelle bei CO versagen. Denn CO ist an fuer sich recht
stabil.
Mmmh, habe ich das Orbitalmodell doch nicht ganz verstanden?! An einem Kohlenstoff-Atom müssen doch vier Valenzelektronen gebunden werden, das Sauerstof-Atom bindet jedoch nur zwei, oder?!
Meinst Du hier vielleicht 3He, also das
Helium-Isotop mit nur einem Neutron im Kern? Denn von einem
Molekuel He3 bestehend aus drei Helium-Atomen habe
ich auch noch nie gehoert.
Upps, ich habe immer nur von He3 gehört, wusste nicht, dass das Isotop gemeint ist! Danke, das is mal ne wichtige Info!
eben. Die Antwort hätte ich nicht gewusst, dafür konnte ich sie besser darstellen
So ergänzen sich die Fachbereiche
Das geht doch sicher mit irgend einem Alt Gr Code, oder?!
AARRGG, nein! Ich benutze doch keine Windows
Ich habe in meinem LaTeX-buch nachgeschlagen, der Name dieses Zeichens lautet leider* „equiv“. Dann hab ich geschaut ob es dafür einen HTML-Code gibt. Er lautet
& equiv;
(ohne das Leerzeichen!), die w-w-w-Eingabemaske hat es sogar gleich umgesetzt. Mit copy’n’paste solltest du es direkt weiterverwenden können.
Grüße,
J~ * leider deshalb, weil equiv auch im HTML-Kopf/Meta-Tags verwendet wird.
Mmmh, habe ich das Orbitalmodell doch nicht ganz verstanden?!
An einem Kohlenstoff-Atom müssen doch vier Valenzelektronen
gebunden werden, das Sauerstof-Atom bindet jedoch nur zwei,
oder?!
Jein, ganz so einfach ist es eben nicht. Siehe beispielsweise die Wasserstoffbruecken. Wasserstoff hat nur ein Elektron un trotzem …
Gandalf hat schon vor mir etwas geschrieben, mittlerweile „techt“ er mit Jame~ herum *g*
Ich habe im Netz zwei Seiten gefunden, die kurz auf CO und seine „electron configuration“ eingehen, siehe dort „Formel“ 4 und die Erlaeuterungen wenig hoeher und tiefer dazu:
„…Chemistry
The structure of the CO molecule is best described using molecular orbital theory. The length of the bond (0.111 nm) indicates that it has a partial triple bond character. The molecule has a small dipole moment and is often represented by three resonance structures: C^-\equiv O^+ \quad\leftrightarrow\quad C=O \quad\leftrightarrow\quad C^±O^- Note that the octet rule is violated for the carbon atom in the two structures on the right. …“
p.s. die leute von letzter seite haben wohl auch TeX genutzt und eins zu eins in ihrer webseite den TeX-Quellcode uebernommen, nicht das jemand denkt, ich wuerde hier so etwas wie „… C^-\equiv O^+ \quad\leftrightarrow\quad C=O \quad\leftrightarrow\quad C^±O^-“ reinsetzen *g*
p.s.s. I also use TeX bzw. LaTeX instead of stupid W.Y.S.I.W.Y.G.-Editoren
Danke!
Danke Gandalf und lego, ich hab grad von euch gelernt, dass ich das Orbitalmodell noch nicht in vollen Zügen kennengelernt habe! Man lernt ja nie aus…
Ralle
