Hi hab ne Aufgabe bei der ich nicht auf die Lösung komme! Also: Eine trockene reine Eisenplatte hat die Masse m(Fe)= 200g. Nach dem verweilen in einer Kupfersulfatlösung hat sie die Masse m= 202g. Wieviel Eisen ist in Lösung gegangen und wieviel Kupfer hat sich auf der Platte abgeschieden? M(fe) =56g/mol; M(Cu)=64g/mol Wär nett wenn mir jemand helfen könnte!
Gruß Michi
Eine trockene reine Eisenplatte hat die Masse m(Fe)=
200g. Nach dem verweilen in einer Kupfersulfatlösung hat sie
die Masse m= 202g. Wieviel Eisen ist in Lösung gegangen und
wieviel Kupfer hat sich auf der Platte abgeschieden?
M(fe)=56g/mol; M(Cu)=64g/mol
Das hängt zunächst mal von der Reaktion ab. Möglich wäre ja theoretisch
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
oder
2 Fe + 3 Cu2+ → 2 Fe3+ + 3 Cu
Ich habe zwar die Potentiale nicht im Kopf, aber ich tippe einfach mal auf die Bildung von Fe2+. Für die in beide Richrtungen ausgetauschtem Stoffmengen gilt dann
Δn = Δm/(MCu-MFe) = 0,25 mol
Die Multiplikation mit den jeweiligen Molmassen ergibt, daß 14 g Eisen in Lösung gegangen sind und 16 g Kupfer abgeschieden wurden.