Hallöchen allerseits,
wie kann ich den Ausdruck Mol definieren?
Unter anderem auch auf den Bezug das das Molvolumen eines Gases 22,4 Liter beträgt. Wie kann ich als otto-normal mir das verständlich machen? Wenn das Molvolumen sich auf die Gasform bezieht.
Gruß
Zehra
Hallo Zehra,
wie kann ich den Ausdruck Mol definieren?
so http://www.chemienet.info/7-mol.html
Unter anderem auch auf den Bezug das das Molvolumen eines
idealen !
Gases
bei einer definieerten Temperatur ! (ich glaube 0 °C)
22,4 Liter beträgt.
Molvolunmen exakt: V/mol
Ciao maxet.
Hallo!
Hallöchen allerseits,
wie kann ich den Ausdruck Mol definieren?
Die Einheit „Mol“ ist eine Größe aus der Chemie und ist definiert als eine bestimmt Anzahl Teilchen (Atome oder Moleküle). 6,022*10^23 Teilchen (Avogadro-Konstante) ergeben 1 Mol. Diese Mengenangabe ist notwendig, damit man z.B. mit Atomgewichten rechen kann. Da einzelne Atome zu leicht sind, nimmt man halt immer die Menge von einem Mol als Bezugsgröße.
Unter anderem auch auf den Bezug das das Molvolumen eines
Gases 22,4 Liter beträgt. Wie kann ich als otto-normal mir das
verständlich machen? Wenn das Molvolumen sich auf die Gasform
bezieht.
Auch Gase sind natürlich aus Atomen oder Molekülen aufgebaut. 1 Mol Sauerstoff (O2) wiegen 15,999g und bestehen 6,022*10^23 O2-Molekülen. Anders als bei Feststoffen oder Flüssigkeiten nimmt aber jedes „ideale“ Gas unter genormten Bedingungen (273,15 K = 0°C, 1013 mbar) ein Volumen von genau 22,4 Litern ein. Das ist das sogenannte Molvolumen (Vm,n).
Ich hoffe das die Erklärung etwas geholfen hat. Wenn du noch weitere Fragen hast meld dich einfach
Gruß
Sven
Kleine Korrektur
Hi,
Die Einheit „Mol“ ist eine Größe aus der Chemie und ist
definiert als eine bestimmt Anzahl Teilchen (Atome oder
Moleküle). 6,022*10^23 Teilchen (Avogadro-Konstante) ergeben 1
Mol. Diese Mengenangabe ist notwendig, damit man z.B. mit
Atomgewichten rechen kann. Da einzelne Atome zu leicht sind,
nimmt man halt immer die Menge von einem Mol als Bezugsgröße.
bis hierhin stimmts.
Auch Gase sind natürlich aus Atomen oder Molekülen aufgebaut.
1 Mol Sauerstoff (O2) wiegen 15,999g und bestehen
6,022*10^23 O2-Molekülen. Anders als bei
Feststoffen oder Flüssigkeiten nimmt aber jedes „ideale“ Gas
unter genormten Bedingungen (273,15 K = 0°C, 1013 mbar) ein
Volumen von genau 22,4 Litern ein. Das ist das sogenannte
Molvolumen (Vm,n).
Die molare Masse von Sauerstoff als Atom ist 15,999g/mol
1 Mol Sauerstoff als Molekül wiegt 2*15,999g…
Gruß
Daniel
Hallo,
wie kann ich den Ausdruck Mol definieren?
Teilchenmenge wurde ja schon genannt.
Das Mol ist übrigens eine SI-Basiseinheit, also nicht von anderen Einheiten abgeleitet.
Gruß, Niels
Ups! Da hat sich doch glatt der Fehlerteufel eingeschlichen. Natürlich hast du Recht. 1 Mol O2 wiegt damit ca. 32g.
Gruß
Sven
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