Umkehrbaren Reaktion Thiocyanat

Wissenschaft Biologie
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Hallo miteinander,

Ich hätte mal eine Frage zu einer Umkehrbaren Reaktion, bei der mir mein Prof (wie so oft)nicht weiterhelfen kann: (Fe(H2O)6)3+ + 3SCN- à ß(Fe (H2O)3(SCN)3) + 3H2O
Also, Eisen-III-Ionen und Rhodanit (SCN) bilden einen Komplex, das Stoffmengenverhältnis ist 1:3.
Jetzt kommts:Gibt man zu der nun roten Flüssigkeit nochmals Eisen-III-ionen, so vertieft sich die Färbung, ebenso bei Zugabe von Thiocyanationen (SCN).
Frage: Warum???
Die Reaktion ist reversibel, ist schon klar, aber wieso vertieft sich die Farbe immer (egal, was man dazugibt?).In meiner Literatur ist es nicht sonderlich gut beschrieben.

Vielen Dank im Voraus

Felix

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Hallo Felix,

Also:

  1. normalerweise hat man die Ionen nicht im exakt gleichen Verhältnis vorliegen, sondern immer etwas unterschiedliche Konzentrationen.
  2. Die Bildung des Komplexes ist ein chemisches Gleichgewicht und da die Gleichgewichtskonstante K wie konstant ist, verschiebt sich das Verhältnis von Zähler und Nenner, bis K wieder stimmt, will heißen, eine Zugabe eines der Partners führt zu vermehrter Komplexbildung.
    Analoges gilt übrigens auch für Temperaturänderungen!
    Ich hoffe, es hilft weiter, wenn nicht: nochmals melden.
    Gruß
    Henry

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