Hallöchen,
ich hoffe jemand von euch kann mir bei dieser unmöglichen Aufgabe helfen.
Das Element Silber (Ag) existiert in der Natur in 2 Atomformen, die sich in der Masse unterscheiden:
Ag mit 107u und Ag mit 109u. Die Atommasse von Silber wird mit 107,87 angegeben.
Ermitteln Sie aus diesen Angaben, in welchem prozentualen Verhältnis beide Ag-Isotope in der Natur vorkommen.
Danke und Gruss
basti
Das Element Silber (Ag) existiert in der Natur in 2
Atomformen, die sich in der Masse unterscheiden:
Ag mit 107u und Ag mit 109u. Die Atommasse von Silber wird mit
107,87 angegeben.
Ermitteln Sie aus diesen Angaben, in welchem prozentualen
Verhältnis beide Ag-Isotope in der Natur vorkommen.
Das kann man aus diesen Angaben nicht ermittlen, weil die Atommassen von 107Ag und 109Ag nicht gegeben sind.
Vermutlich hat der Autor dieser Aufgabe fäschlicherweise angenommen, sie würden 107 und 109 betragen. Dann würde sich die gesamtmasse als gewogenes Mittel der Teilmassen ergeben:
107,8682=107*x107+109*x109
x107 und x109 sind Molenbrüche der Isotope 107Ag und 109Ag, die zusammen 1 ergeben:
x107+x109=1
Damit haben wir ein Gleichungssystem mit zwei Unbekannten, dessen Lösung x107=56,6% und x109=43,4% ergibt.
In Wirklichkeit beträgt das Isotopenverhältnis aber x107=51,8% und x109=48,2%. Veileicht sollte man dem Aufgabensteller erklären, was ein Massendefekt ist.