Im Periodensystem ist die Massenzahl in Vielfachen der atomaren Masseneinheit u angegeben. Aufgrund der Meßgenauigkeit wurde das u irgendwann einmal als ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoffatoms definiert. Demnach müßte die Masse des C-Atoms ganz genau 12,000000 u betragen. Warum steht aber in den meisten Periodensystemen 12,01?
Lieber Joachim,
Du beziehst dich auf 1 C-Atom mit der Masse 12 u, so ist die Masse 1u definiert: als 1/12 der Masse eine C-Atoms mit der Masse 12u.
Allerdings gibt es vom Kohlenstoff Isotope und im PSE steht als Masse der statistische Durchscnittswert aller von dem Element vorkommenden Isotope.
(Es gibt hat 11C, 12C, 13C, 14C)
Gruß Henry
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Das Nuklid C12 (mit 6 Protonen und 6 Neutronen) hat definitionsgemäß die Masse von 12 erhalten. Nun ist der Kohlenstoff wie er in derNatur vorkommt kein sog. Reinelement, sondern eine Mischung aus 3 Nukliden C12 (zu ca. 99 %), C13 (zu ca. 1 %)und C14 (nur in Spuren). Die „Mischmasse“ ist die im PSE aufgeführte 12,011 g/mol. Reinelemente sind Elemente, die in derNatur nur mit einem Nuklid vorkommen (z.B. Na und F). Der C14 ist übrigens nicht stabil und zerfällt mit einer Halbwertzeit von ca 5500 Jahren. Darauf beruht die Radiocarbonmethode zu Altersbestimmung biologischer Proben.
Gandalf