Hallo Experten,
was muß ich mir unter 1 kg Luft vorstellen?
Die absolute Feuchte sagt aus, wieviel g Wassermenge in einem kg Luft enthalten ist.
Gruß Kobold
Hi Kobold !
Normalerweise lässt man die Luftfeuchte als Temparaturabhängige Variable bei der Betrachtung Deiner Fragestellung außen vor.
Zunächst einmal ist die Zusammensetzung der Luft interresant.
„Normale“ Luft besteht aus: (gerundet)
78% N2 (Stickstoff)
21% O2 (Sauerstoff)
1% Sonstiges (CO2, Edelgase…)
Daraus müsste man sich eine mittlere molare Masse ausrechnen.
Stickstoff hat 14 g/mol, Sauerstoff hat 16 g/ mol. Verrechnet mit den Anteilen ergibt sich eine mittlere Molmasse von 14,28 g/mol. 1 Mol dieser Luft (also 14,28g) nehmen unter Normbedingungen (1013 mbar, 273,15 K = O°C) ein Volumen von 22,4 Litern ein. Das bedeutet dass 1000g Luft ein Volumen von 1568,6 Litern einnehmen (bei 1013 mbar und 0°C).
Viel mehr kann man dazu eigentlich nicht sagen.
Gruß - Achim
Hallo Experten,
was muß ich mir unter 1 kg Luft vorstellen?
Kommt drauf an: Noch mehr Luft, den Erdboden oder Wasser…
Mal im Ernst: 1 kg Luft ist schlicht die Masse und nicht wie gewohnt ein Volumen. Rechnen wir mal um: 1 Liter Luft wiegt bei Normalbedingungen (1013 hPa und 273 K) 1,2938 Gramm.
Also sind 1 kg Luft etwa 773 Liter.
Die absolute Feuchte sagt aus, wieviel g Wassermenge in einem
kg Luft enthalten ist.
Richtig, und die relative Feuchte zieht den enormen Einfluß der Temperatur in Betracht, die Angabe „% rel. Feuchte“ sagt also, zu wieviel Prozent die Luft bei gegebener Temperatur mit Wasserdampf gesättigt ist, also zu wieviel Prozent die Löslichkeit von Wasser in Luft ausgeschöpft wurde.
Mit Volldampf
Bernd
Hallo Achim,
78% N2 (Stickstoff)
21% O2 (Sauerstoff)
1% Sonstiges (CO2, Edelgase…)
Das Stimmt so weit, aber
Daraus müsste man sich eine mittlere molare Masse ausrechnen.
Stickstoff hat 14 g/mol, Sauerstoff hat 16 g/ mol. Verrechnet
mit den Anteilen ergibt sich eine mittlere Molmasse von 14,28
g/mol.
Da hast Du wohl nicht im Untericht aufgepasset, denn unter Normalbedingungen liegen Sauerstoff und Stickstoff als Moleküle vor also als N2 und O2. Die Molmassen verdoppeln sichalso und die mittlere „Molmasse“ von Luft mithin auch. Sie liegt unter Freunden bei 29 g/mol
Also hat 1 kg Luft unter Normalbedingungen (1013 mbar, 273,15 K = O°C) ein Volumen von knapp 773 Litern.
Viel mehr kann man dazu eigentlich nicht sagen.
Was soll ich denn dazu noch sagen 
Gruß Andreas
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78% N2 (Stickstoff)
21% O2 (Sauerstoff)
1% Sonstiges (CO2, Edelgase…)
Soweit einverstanden,
Daraus müsste man sich eine mittlere molare Masse ausrechnen.
Stickstoff hat 14 g/mol, Sauerstoff hat 16 g/ mol.
Auch richtig, aber nur wenn die Gase einatomig vorliegen, was sie nicht tun, jedenfalls nicht in einer Umgebung in der ich die so beschriebene Luft gerne atmen möchte.
Setze für Stickstoff 28 g/Mol und für Sauerstoff 32 g/Mol ein, dann paßt´s.
Augenzwinkernd
Bernd
Auch richtig, aber nur wenn die Gase einatomig vorliegen, was
sie nicht tun, jedenfalls nicht in einer Umgebung in der ich
die so beschriebene Luft gerne atmen möchte.
Setze für Stickstoff 28 g/Mol und für Sauerstoff 32 g/Mol ein,
dann paßt´s.
Huch - natürlich !
Also nur mein Endvolumen durch 2 Teilen.
Sorry - Achim
Yepp - geiles Foto hast Du da…
Gruß - Dein Kollege