Kann mir mal jemand erklären wieso die schmelz temperaturen der kleineren aldehyde nicht linear sondern sprunghaft sind:
d.h. z.B. wieso ethanal eine niedrigere schmelztemperatur hat methanal und propanal
sollte die schmelztemperatur net dazwischen liegen oder halt durchgehend ansteigen??
ich bedanke mich schon im voraus…
PS: im internet hab ich nix darüber gefunden…
der kleineren aldehyde nicht linear sondern sprunghaft sind:
Die niederen Aldehyde liegen als Trimere vor. also
O-RCH-O
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RCH-O-CHR
MfG
Klaus
Die niederen Aldehyde liegen als Trimere vor. also
O-RCH-O
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RCH-O-CHR
das kann schon sein aber wieso hat dann wie schon gefragt acetaldehyd ne höhere schmelztempereratur als propanal??
die siedetemp is aber dann niedriger…
Trimerer Acetaldehyd hat ja die Summenformel c6H12O3, ist also schwerer als CH3-CH2-CHO.
Bei einer „Destillation“ von trimeren Acetaldehyd findet zunächst eine chemische Spaltung statt und dann erst ein Sieden, der beobachtete „Siedepunkt“ ist also kein solcher, der echte liegt tiefer.
MfG
Klaus
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