habe ein problem. ich möchte ethanol verdünnen. ethanol 96% hat eine dichte von 0,803. kann mir jemand sagen, mit welcher formel ich die jeweiligen verdünnungen auf 90, 70, 63 etc% ausrechnen kann, sodaß die exakte verdünnung entsteht. herzlichen dank im voraus manfred
habe ein problem. ich möchte ethanol verdünnen. ethanol 96%
hat eine dichte von 0,803. kann mir jemand sagen, mit welcher
formel ich die jeweiligen verdünnungen auf 90, 70, 63 etc%
ausrechnen kann, sodaß die exakte verdünnung entsteht.
herzlichen dank im voraus manfred
Hi Manfred,
geht eigentlich ganz einfach ueber die allgemeine Mischungsgleichung. Dabei steht m jeweils fuer die Masse und w fuer die Konzentration.
mges*w = m1*w1 + m2*w2 + m3*w3 + … + mn*wn
weiter gilt fuer
mges = m1 + m2 + m3 + … + mn
also bei 2 Komponenten ist das ganze relativ einfach, ich mache das jetzt exemplarisch fuer 1000g 70 %-iges Ethanol
mges*w = m1*w1 + m2*w2
1000g * 0.70 = m1*0.96 + m2*0.00 (weil Wasser hat ja eine Konzentration von 0.00 % Ethanol)
1000g * 0.70 = 0.96m1 + 0
700
------ = m1
0.96
m1 = 792.2 g Ethanol 96 %
m2 = mges - m1
m2 = 1000g - 792.2g
m2 = 270.8 g H2O
Das ganze setzt natuerlich den Besitz einer Waage voraus, ansonsten muessen die Gewichte noch ueber die Dichte in Volumina umgerechnet werden.
Ich hoffe dir damit weitergeholfen zu haben bei Fragen kurze Mail an mich.
Michael Fader
Dipl.-Ing. Chemie(FH)
alles bisher wissenschaftlich einwandfrei, ich erlaube mir nur
nachzutragen, daß wissenschaftler und alkoholiker unterschiedlich
rechnen.
soweit ich mich an längst vergangene studiumstage erinnere, geben
letztere den alkoholgehalt in volums% an, kraft der allwissenheit
des gesetzgebers der einfachheit halber ohne rücksicht darauf,
daß bei der mischung das volumen nicht konstant bleibt. auf
deutsch: die angabe 5% auf einem bier heißt: ein liter enthält 50
ml reinen ethanol. oder für den 96%-igen: ein liter enthält eben
960 ml.
wenn es sich also um ein alkoholikerproblem handelt, läßt sich
der gewollte fusel folgendermaßen sehr leicht herstellen:
wenn man x%-igen alkohol will, füllt man (x/100)*(1000/0,96) ml
96% alkohol in einen 1000ml maßkolben ein und ergänzt mit wasser
bis zur marke.
heißt bei 90%: 937,5 ml 96% Alkohol
bei 70%: 729,17 ml
bei 63%: 656,25 ml
wenns auch wissenschaftlich zweifelhaft erscheint, durch die
einfachheit hat die sache durchaus ihren reiz.
eher kompliziert wird die sache allerdings, wenn echte volums%
gefragt sind. dann hilft wegen der fehlenden konstanz des
volumens eigentlich nur mehr der griff zum tabellenwerk.
markus
habe ein problem. ich möchte ethanol verdünnen. ethanol 96%
hat eine dichte von 0,803. kann mir jemand sagen, mit welcher
formel ich die jeweiligen verdünnungen auf 90, 70, 63 etc%
ausrechnen kann, sodaß die exakte verdünnung entsteht.
herzlichen dank im voraus manfred
Hi Manfred
Mischungsgleichung ist ja nett, aber ein einfacher Dreisatz tuts auch.
Angenommen, Du hast 100 ml 96 % Alkohol, willst den auf 70 % verdünnen: 70 : 96 = 100 : x. x ist dann 100 x 96 geteilt durch 70 = 137. Also 37 ml Wasser hinzufügen, fertig.
Das ist natürlich ein bisschen ungenau, man müsste eigentlich statt Gewicht nach Volumenprozenten rechen, aber für den Hausgebrauch reichts.
Gruss
Rainer
Hi Marcus,
wegen der doch recht hohen KOnzentrationen von 90, 70 und 63 % bin ich nicht davon ausgegangen, das es sich hier um ein Alkoholikerproblem handelt. Und habe darum drauf verzichtet das ganze auch noch anzufuehren.
Gruss
Michael
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Hallo,
noch ein kleiner Tipp am Rande:
die Formeln die bereits angegeben wurden, stimmen nur sehr grob, da beim Mischen von Alkohol und Wasser eine Volumenschrumpfung auftritt. Schau mal hier nach:
http://www.kopfball-online.de/experimente/exp971019_…
Gruss, Niels
Hi Niels,
kleiner Tip am Rande, wer lesen kann ist klar im Vorteil, weil bei meiner Formel wird nicht in Volumen sondern in Gewicht gerechnet, und wenn dieses Gewicht mit Hilfe der Dichte auf Volumen umgerechnet wird, stimmts naehmlich.
Gruss
Michael Fader
Dipl.-Ing. Chemie(FH)
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