Liebe/-r Experte/-in,
Wie muss ich bei folgender Aufgabe vorgehen:
Gib für jedes Teilchen das Symbol, welches diese
Zusammensetzung möglichst genau beschreibt:
Protonenzahl: 26 6 53 19
Neutronenzahl: 8 20
Elektronenzahl: 23 6 53 18
Symbol:
Es gibt auch positiv geladene Ionen = zb. C+ oder C2-
Vielen Dank für die Hilfe!
Gruss
Aurelio
Hallo Aurelio,
die Protonenzahl ist charakteristisch für eine Atomsorte (siehe Periodensystem)
Die Elektronenzahl und die Neutronenzahl ist teilweise variabel (Ladung bzw. Isotope)
Das „Symbol“ soll nun deine Informationen beinhalten. Dazu schreibt man zentral die Abkürzung für das Element (zB. He),
„links unten“ die Protonenzahl (nicht unbedingt nötig, da das mit „He“ bereits feststeht),
„links oben“ die Massenzahl=Protonenzahl + Neutronenzahl und schließlich
„rechts oben“ die Ladung=Protonenzahl - Elektronenzahl
Beispiel hier:
http://de.wikipedia.org/wiki/Isotop#Schreibweise_f.C…
„1.“ wäre also zB. Eisen, also Fe wegen der 26 Protonen, die Massenzahl ist 26, weil keine Neutronenzahl 0 ist (?) und die Ladung 3+
Der Rest geht ähnlich 
Hallo Aurelio, das ist ganz einfach.
Die Protonenzahl ist die Nummer des Elementes im Periodensystem. 26 Protonen bedeutet also Element Nr. 26. Das ist Eisen. Eisen hat das Symbol Fe.
Ein neutrales Atom hat immer gleich viele positive Protonen wie negative Eletronen. Wenn es mehr Elektronen hat, ist es also negativ geladen. Hat es weniger Elektronen, dann ist es positiv geladen. Die Ladung ist also die Differenz der beiden Zahlen. Im Beispiel sind es nur 23 Elektronen. Also ist es ein Ion, das 3+ geladen ist. Jetzt fehlt nur noch die Neutronenzahl. Neutronen und Protonen sind schwere Elementarteilchen, welche zusammen die Masse eines Atoms (oder Ions) ergeben. Die Masse ist daher immer ganzzahlig für eine bestimmte Atomsorte. Sie steht auch im Periodensystem der Elemente (meist oben links).
Eisen hat die Massenzahl 56 (Durchschnittswert). Zieht man davon die 26 Protonen ab, bleiben noch 30 übrig. Das ist die Anzahl der Neutronen. Die Neutronenzahl kann ein wenig variieren, da es verschiedene Atomsorten beim gleichen Element gibt (Isotope). Daher kann die Masse (= Protonenzahl + Neutronenzahl) in der Tabelle oben ein wenig vom Wert im Periodensystem abweichen.
Jetzt müsste es eigentlich einfach sein, die restlichen Elemente mit einem Periodensystem als Hilfsmittel herauszubekommen.
Viel Erfolg wünscht
Wilfried55
Hallo,
Im Periodensystem das Element mit der entsprechenden Protonenzahl suchen, z.B. http://de.wikipedia.org/wiki/Periodensystem
Protonenzahl minus Elektronenzahl ergibt die Ladung.
Protonenzahl plus Neutronenzahl gibt das Isotop an (siehe auch Wikipedia).
Wie muss ich bei folgender Aufgabe vorgehen:
Gib für jedes Teilchen das Symbol, welches diese
Zusammensetzung möglichst genau beschreibt:
Protonenzahl: 26 6 53 19
Neutronenzahl: 8 20
Elektronenzahl: 23 6 53 18
Symbol:Es gibt auch positiv geladene Ionen = zb. C+ oder C2-
Hallo Aurelio, das ist ganz einfach.
Die Protonenzahl ist die Nummer des Elementes im
Periodensystem. 26 Protonen bedeutet also Element Nr.
ist Eisen. Eisen hat das Symbol Fe.
Ein neutrales Atom hat immer gleich viele positive
Protonen
wie negative Eletronen. Wenn es mehr Elektronen hat,
ist es
also negativ geladen. Hat es weniger Elektronen, dann
ist es
positiv geladen. Die Ladung ist also die Differenz der
beiden
Zahlen. Im Beispiel sind es nur 23 Elektronen. Also
ist es ein
Ion, das 3+ geladen ist. Jetzt fehlt nur noch die
Neutronenzahl. Neutronen und Protonen sind schwere
Elementarteilchen, welche zusammen die Masse eines
Atoms (oder
Ions) ergeben. Die Masse ist daher immer ganzzahlig
für eine
bestimmte Atomsorte. Sie steht auch im Periodensystem
der
Elemente (meist oben links).
Eisen hat die Massenzahl 56 (Durchschnittswert). Zieht
man
davon die 26 Protonen ab, bleiben noch 30 übrig. Das
ist die
Anzahl der Neutronen. Die Neutronenzahl kann ein wenig
variieren, da es verschiedene Atomsorten beim gleichen
Element
gibt (Isotope). Daher kann die Masse (= Protonenzahl +
Neutronenzahl) in der Tabelle oben ein wenig vom Wert
im
Periodensystem abweichen.
Jetzt müsste es eigentlich einfach sein, die
restlichen
Elemente mit einem Periodensystem als Hilfsmittel
herauszubekommen.Viel Erfolg wünscht
Wilfried55
Guten Abend Wilfried55
Erstmal vielen Dank für die nette und sehr nützliche
Hilfe.
Ich hätte noch ne Frage, also wenn es steht:
Protonenzahl: 6
Neutronenzahl:8
Elektronenzahl:8
Das Symbol ist ja C(Kohlenstoff). Nun ist die Masse von
C nicht (Protonenzahl+Neutronenzahl) = 14 u sondern
12u??
Kannst du mir sagen , warum dass das so ist?
Vielen Dank!
Grüsse
Aurelio
Hallo Aurelio,
natürlich kann ich dir das sagen. Es gibt bei einem Element (z.B. Kohlenstoff C) oft verschiedene Atomsorten (leichtere und schwerere Atome mit der gleichen Protonenzahl). C hat immer(!) 6 Protonen und meistens auch 6 Neutronen. Dann hat es natürlich die Masse 12 u (u steht für die atomare Masseneinheit „Unit“). Manche C-Atome haben aber 7 Neutronen und ganz wenige sogar 8 Neutronen. Letzteres ist also C-14 (hat die Masse von 14 u) und ist sogar radioaktiv, also instabil.
Die verschiedenen Atomsorten nennt man Isotope. Da sie unterschiedlich häufig sind ergeben sich im Periodensystem für die Masse der einzelnen Elemente Werte mit gebrochenen Werten. Eisen Fe wird z.B. mit 55,847 u angegeben. Ein einzelnes Eisenatom hat aber eine ganzzahlige Masse (z.B. 56 u). Da Kohlenstoff fast ausschließlich 6 Netronen hat und nur ganz wenige 7 oder 8, ist die Massenangabe im Periodensystem 12,01 u und nicht 13,1 oder 12,9. Wenn man nur eine Nachkommastelle hat, wird das einfach mit 12 angegeben.
Dein Kohlenstoff hat also die Masse 14 u und ist auch noch zweifach negativ geladen, da es 2 Elektronen mehr hat als Protonen.
Viele Grüße
Wilfried55
Hallo Aurelio,
es gibt kohlenstoff in den oxidationsstufen 4 bis -4.
aber was für 2 glaube ich gemient ist, ist das 14C-Isotop, mit 8 neutronen (6 Protonen, 6 Elektronen).
Für 1 würde ich Fe(III) vorschlagen, ein bestimmtes Isotop kannst du ja ohne neutronenzahl nicht angeben.
Für 3 würde ich iod vorschlagen, und für 4 39K in der oxidationsstufe I.
viele grüße
nukular
Lieber Aurelio!
Wie muss ich bei folgender Aufgabe vorgehen:
Gib für jedes Teilchen das Symbol, welches diese
Zusammensetzung möglichst genau beschreibt:
Ich nehme an, es geht um das Elementsymbol. Dann hilft Dir das Periodensystem der Elemente (PSE) weiter. Eine interaktive Version findet Du unter folgendem Link: http://pse.merck.de/.
Der Name und die Position des Elements hängt von der Protonenzahl ab. Meistens haben Elemente gleich viele Neutronen wie Protonen. Unterschiede in der Neutronenzahl nennt man dann „Isotope“ eines Elemtens.
Anders ist es bei der Elektronenzahl. Elektrisch ungeladene Atome haben gleich viele Elektronen (negativ geladen) und Protonen (positiv geladen). Hat ein Atom zu wenig Elektronen ist es in Summe positiv geladen und wir dann „Ion“ genannt (in diesem Fall „Kation“). Umgekehrt fürt ein Überschuss an Elektronen zu einem negativen „Ion“ („Anion“)
Protonenzahl: 26 6 53 19
Neutronenzahl: 8 20
Elektronenzahl: 23 6 53 18
Symbol:Es gibt auch positiv geladene Ionen = zb. C+ oder C2-
Im Falle von „C2-“ würde ich von negativer Ladung sprechen.
Vielen Dank für die Hilfe!
Hoffentlich hilft’s!
Gruss
Aurelio
Gruß
Reinhard