Anfrage

[Aurelio]

Liebe/-r Experte/-in,
Guten Tag

Ich hätte ein paar Fragen zum Atombau:

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

3. Brom^1- (^) = hoch

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt, und
das Symbol wäre C.

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt man
S^2- = Schwefel hoch 2-

Stimmt das ???

Vielen Dank für die Hilfe!

Schönen Tag

Aurelio

[D_Remme_PhD]

Guten Tag Aurelio,

ich werde deine Fragen mal Stück für Stück beantworten.

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

3. Brom^1- (^) = hoch

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

Was eine Elektronenkonfiguration ist, kannst du am besten unter Wikipedia nachlesen.
Für Zn²⁺ wäre sie: [Ar] 3d¹⁰
und für Br^- wäre sie: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
In welches Orbital Elektronen integriert oder desintegriert werden, liegt an der Energie, die das Elektronen gewinnen oder verlieren würde.

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt, und
das Symbol wäre C.

Es handelt sich um Kohlenstoff, jedoch gibt es von Kohlenstoff mehrere Isotope (Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedliche Neutronenzahl). In diesem
Fall ist es das Kohlenstoffisotop ¹⁴C.

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt man
S^2- = Schwefel hoch 2-

Stimmt das ???

Hierbei handelt es sich um Schwefel, aber welche Neutronenzahl es hat kann man nicht einfach so sagen, denn es existieren Schwefelisotope mit 16, 17, 18 und 20
Neutronen. Wenn wir davon ausgehen, dass ³²S gemeint ist, da es zu 95% in der Natur vorkommt, wäre die korrekte Lösung ³²S^2-.

Bei der Kernchemie, muss man häufig auf die unterschiedlichen Isotope achten, deshalb ist die letzte Aufgabe auch ohne Angabe der Kernmasse nicht eindeutig
gestellt.

Hoffe ich hab dir weitergeholfen.

Mit freundlichen Grüßen,
D. Remme, B.Sc.

[dioxxide]

Liebe/-r Experte/-in,
Guten Tag

Ich hätte ein paar Fragen zum Atombau:

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

3. Brom^1- (^) = hoch

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

Das sind Ionen, Zn2+ also 2fach positiv fehlen zwei Elektronen, Br- ist einfach negativ, also ist ein Elektron mehr vorhanden.

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt, und
das Symbol wäre C.

Genau es ist aber das instabile Kohlenstoffisotop 14C als Atom, also ungeladen.

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt man
S^2- = Schwefel hoch 2-

Stimmt das ???

Genau Schwefel, genauer gesagt das Sulfid-Ion. Welches Isotop kannst du ohne die Neutronenzahl nicht sagen aber 32S ist das häufigste S-Isotop.

Vielen Dank für die Hilfe!

Schönen Tag

Aurelio

[Thomas_Klimach]

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

Zink hat in als Element die Elektronenkonfiguration [Ar] 3d10 4s2 also 10 Elektronen in den d Orbitalen und zwei im 4s

die hochgestellte 2+ bedeutet 2 elektronen weniger im Fall von Zink fehlen die 2 elektronen aus dem 4s orbital

2. Brom^1- (^) = hoch

Brom hat normal [Ar] 3d10 4s2 4p5
Bromid dementsprechend eins mehr in den p Orbitalen also
[Ar] 3d10 4s2 4p6

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt, und
das Symbol wäre C.

Besser C-14 also ein spezielles Isotop des Kohlenstoffs

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt man
S^2- = Schwefel hoch 2-

Stimmt das ???

Ja das ist genau richtig

Vielen Dank für die Hilfe!

Schönen Tag

Aurelio

[Anonym_72c3a30ed1eb]

Liebe/-r Experte/-in,
Guten Tag

Ich hätte ein paar Fragen zum Atombau:

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

3. Brom^1- (^) = hoch

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

Bei „2+“ hat das Ion zwei Elektronen weniger als das Atom

Zn - Atom: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Zn2+ - Ion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

Bei 1- hat das Ion entsprechend ein Elektron mehr:

B-Atom: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Br- - Ion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt, und
das Symbol wäre C.

Genauer: 14C (Kohlenstoff-Isotop 14)

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt man
S^2- = Schwefel hoch 2-

Ja, denn diesmal sind keine Neutronen angegeben, also braucht die Kernmassenzahl nicht angegeben zu werden.

[Aurelio]

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

Zink hat in als Element die Elektronenkonfiguration

[Ar] 3d10

4s2 also 10 Elektronen in den d Orbitalen und zwei im

4s

die hochgestellte 2+ bedeutet 2 elektronen weniger im

Fall

von Zink fehlen die 2 elektronen aus dem 4s orbital

2. Brom^1- (^) = hoch

Brom hat normal [Ar] 3d10 4s2 4p5
Bromid dementsprechend eins mehr in den p Orbitalen

also

[Ar] 3d10 4s2 4p6

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt,

und

das Symbol wäre C.

Besser C-14 also ein spezielles Isotop des

Kohlenstoffs

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt

man

S^2- = Schwefel hoch 2-

Stimmt das ???

Ja das ist genau richtig

Vielen Dank für die Hilfe!

Schönen Tag

Aurelio

Guten Tag

Vielen Dank für die Hilfe!

Ich habe noch eine Frage:
Bei der 2.Aufgabe ( „Fülle-aus-Aufgaben“) steht, dass
ich die Zusammensetzung möglichst genau
beschreibe(=>Elementsymbol, Ionensymbol oder
Nuklidsymbol)

Was heisst das genau?
Kann ich nun beim Schwefel^ auch schreiben =

32/16 S ^2- (d.h. 32 Nukleonen über 16 Protonen ,
Schwefelhoch2-)???

Vielen Dank

Gruss

Aurelio

[Aurelio]

Liebe/-r Experte/-in,
Guten Tag

Ich hätte ein paar Fragen zum Atombau:

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

3. Brom^1- (^) = hoch

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

Das sind Ionen, Zn2+ also 2fach positiv fehlen zwei
Elektronen, Br- ist einfach negativ, also ist ein

Elektron

mehr vorhanden.

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt,

und

das Symbol wäre C.

Genau es ist aber das instabile Kohlenstoffisotop 14C

als

Atom, also ungeladen.

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt

man

S^2- = Schwefel hoch 2-

Stimmt das ???

Genau Schwefel, genauer gesagt das Sulfid-Ion. Welches

Isotop

kannst du ohne die Neutronenzahl nicht sagen aber 32S

ist das

häufigste S-Isotop.

Vielen Dank für die Hilfe!

Schönen Tag

Aurelio

Guten Tag

Vielen Dank für die Hilfe!

Ich habe noch eine Frage:
Bei der 2.Aufgabe ( „Fülle-aus-Aufgaben“) steht, dass
ich die Zusammensetzung möglichst genau
beschreibe(=>Elementsymbol, Ionensymbol oder
Nuklidsymbol)

Was heisst das genau?
Kann ich nun beim Schwefel^ auch schreiben =

32/16 S ^2- (d.h. 32 Nukleonen über 16 Protonen ,
Schwefelhoch2-)???

Vielen Dank

Gruss

Aurelio

[Aurelio]

Liebe/-r Experte/-in,
Guten Tag

Ich hätte ein paar Fragen zum Atombau:

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

3. Brom^1- (^) = hoch

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

Bei „2+“ hat das Ion zwei Elektronen weniger als das

Atom

Zn - Atom: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Zn2+ - Ion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

Bei 1- hat das Ion entsprechend ein Elektron mehr:

B-Atom: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Br- - Ion: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt,

und

das Symbol wäre C.

Genauer: 14C (Kohlenstoff-Isotop 14)

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt

man

S^2- = Schwefel hoch 2-

Ja, denn diesmal sind keine Neutronen angegeben, also

braucht

die Kernmassenzahl nicht angegeben zu werden.

Guten Tag

Vielen Dank für die Hilfe!

Ich habe noch eine Frage:
Bei der 2.Aufgabe ( „Fülle-aus-Aufgaben“) steht, dass
ich die Zusammensetzung möglichst genau
beschreibe(=>Elementsymbol, Ionensymbol oder
Nuklidsymbol)

Was heisst das genau?
Kann ich nun beim Schwefel^ auch schreiben =

32/16 S ^2- (d.h. 32 Nukleonen über 16 Protonen ,
Schwefelhoch2-)???

Vielen Dank

Gruss

Aurelio

[dioxxide]

Du hast doch beim Schwefel keine Masse gegeben, lediglich Protonen und Elektronen, daraus kann man nur sagen, dass es sich um das Sulfid Ion S^2- handelt. Um welches Isotop des Schwefels, das geht nur über die Anzahl der Neutronen.

[Anonym_72c3a30ed1eb]

Bei der 2.Aufgabe ( „Fülle-aus-Aufgaben“) steht, dass
ich die Zusammensetzung möglichst genau
beschreibe(=>Elementsymbol, Ionensymbol oder
Nuklidsymbol)

Was heisst das genau?
Kann ich nun beim Schwefel^ auch schreiben =

32/16 S ^2- (d.h. 32 Nukleonen über 16 Protonen ,
Schwefelhoch2-)???

Nein, es gibt alleine fünf bekannte stabile Schwefel-Isotope, man kann also nicht davon ausgehen, dass es sich um das Isotop S-32 handelt! Es ist allenfalls die Bechreibung ?/16 S ^2- möglich. (und dann reicht S2- allemal!)

[Thomas_Klimach]

1. Leite die Elektronenkonfiguration von :

2. Zink^2+

Zink hat in als Element die Elektronenkonfiguration

[Ar] 3d10

4s2 also 10 Elektronen in den d Orbitalen und zwei im

4s

die hochgestellte 2+ bedeutet 2 elektronen weniger im

Fall

von Zink fehlen die 2 elektronen aus dem 4s orbital

2. Brom^1- (^) = hoch

Brom hat normal [Ar] 3d10 4s2 4p5
Bromid dementsprechend eins mehr in den p Orbitalen

also

[Ar] 3d10 4s2 4p6

Was muss ich jetzt mit dem hoch 2 + / - machen???

2.Fülle aus:

Protonenzahl: 6
Neutronenzahl: 8
Elektronenzahl: 6
Symbol: ?

Nun ich weiss, dass es sich um Kohlenstoff handelt,

und

das Symbol wäre C.

Besser C-14 also ein spezielles Isotop des

Kohlenstoffs

Aber was wäre hier die Lösung:

Protonenzahl: 16
Neutronenzahl: ?
Elektronenzahl:18
Symbol: ?

Es handelt sich um Schwefel, d.h. Masse(32u-16)=16
Neutronen. Und weil es 2 Elektronen mehr hat schreibt

man

S^2- = Schwefel hoch 2-

Stimmt das ???

Ja das ist genau richtig

Vielen Dank für die Hilfe!

Schönen Tag

Aurelio

Guten Tag

Vielen Dank für die Hilfe!

Ich habe noch eine Frage:
Bei der 2.Aufgabe ( „Fülle-aus-Aufgaben“) steht, dass
ich die Zusammensetzung möglichst genau
beschreibe(=>Elementsymbol, Ionensymbol oder
Nuklidsymbol)

Was heisst das genau?
Kann ich nun beim Schwefel^ auch schreiben =

32/16 S ^2- (d.h. 32 Nukleonen über 16 Protonen ,
Schwefelhoch2-)???

Elementsymbol : S
Ionensymbol : S^2-
Nuklidsymbol : ³²S

als Nuklid bezeichnet man ein spezielles Isotop also z.B.¹⁴C da durch das Element bereits festgelegt ist wieviele protonen der kern hat gibt man nur noch die Gesamtmasse des Kerns an

alles zusammen also ³²S^2-

Vielen Dank

Gruss

Aurelio