Aufgabe:
Bei 50°C ist das Ionenprodukt des Wasser 5,47*10^-14. Welchen Wert hat die Wasserstoffionenkonzentration einer neutralen Lösung bei dieser Temperatur und wie groß ist der pH-wert?
Kann mir zufällig jemand sagen, wie man diese Aufgabe löst?? Vielleicht würde auch ein Ansatz reichen, aber ich weiß zur zeit überhaupt nicht weiter -.-
danke für die schnellen Antworten
lg vanessa
Moin Vanessa,
Bei 50°C ist das Ionenprodukt
Was ist ein Ionenprodukt? Scharf nachdenken, das weißt du!
des Wasser 5,47*10^-14.
Welchen Wert hat die Wasserstoffionenkonzentration einer neutralen
Lösung bei dieser Temperatur und wie groß ist der pH-wert?
Wie ist das Ionenprodukt definiert? Schon mal vom Löslichkeitsprodukt gehört? Das ist dasselbe in grün.
Kann mir zufällig jemand sagen, wie man diese Aufgabe löst??
Das kannst du selber. Du bracuhst dich nur daran erinnern, was ein Ionenprodukt ist, sprich wie es berechnet wird. Daraus und aus der Angabe des Wertes kannst du ganz einfach die H+-Konzentration berechnen.
Ralph
Hi,
drei Fragen soltest du dir stellen:
1.) Was ist der pH-Wert?
2.) Welche Ionen liegen im Wasser vor?
3.) In welchem Verhältnis liegen sie zueinander vor?
Gruß,
Kevin