Hi
Ne ganz kurze Frage nur, ob ich nich völlig auf dem Schlauch stehe:
Stimmt es, dass M (Molmasse) eine Konstante ist und identisch mit der Avogadrokonstante?
Danke und Grüße
Laralinda
Moin,
Stimmt es, dass M (Molmasse) eine Konstante ist und identisch
mit der Avogadrokonstante?
Die Avogadro-Konstante besagt, daß in einem mol einer Substanz 6,022 141 79 (30) · 1023 mol−1 Teilchen enthalten sind. Die Molmasse ist so gesehen eine substanzspezifische Konstante.
Gandalf
Hi
auf ne ganz kurze Frage ne ganz kurze Antwort:
Laut Definitionen aus Küster/Thiel: „Rechentafeln für die chemische Analytik“, 103. Auflage, Walter de Gruyter Verlag:
a) molare Masse (Molmasse) M(X) = m/n(X)
wobei m: Masse einer Stoffportion in g,
M(X): molare Masse (Molmasse) in g/mol und
X: bezeichnet die jeweilige Komponente
b) Avogadro-Konstante, NA = 6,022045 * 10^23; Einheit: (mol-1)
Z.B. ist „M(H2O)“ konstant, aber nicht identisch mit der Avogadro-Konstante.
Grüße
watergolf
Hallo Laralinda,
im Grunde genommen ist die Avogadrokonstante eine Mengenangabe.
Die Avogadrokonstante ist die Zahl der Teilchen, die einem Mol entsprechen.
Und so wie z.B. „ein Dutzend“ als „12 Teilchen“ definiert ist,ist „ein Mol“ als „6,022 · 10^23 Teilchen“ definiert.
Vergleiche zwei Substanzen: z.B. Kohlenstoff und Glucose. Ein einzelnes Kohlenstoffatom wiegt viel weniger, als ein ganzes Zuckermolekül. Wenn du nun von jeder dieser Substanzen ein Mol nimmst, bedeutet das, du nimmst gleich Kohlenstoffatome wie Zuckermoleküle, nämlich jeweils 6,022 · 10^23 Stück. Jede dieser beiden Substanzen legst du nacheinander auf die Waage und was du ablesen kannst ist die Molmasse der jeweiligen Substanz.
Die Molmasse M wird für jedes Atom oder Molekül angegeben und sagt dir, wie schwer 6,022 · 10^23 Teilchen (= 1 Mol) dieser Substanz wiegen.
Die Molmasse M wird immer in Gramm angegeben.
Schöne Grüße