Hey,
wieso reagiert Bariumhydroxid und H2SO4 (stark verdünnt) nicht gut? Weil es schlecht löslich ist?
Danke!
Lars
Ach ja, und wieso ist es schlecht löslich?
Schonmal Danke!
Lars
Hey Lars,
wieso reagiert Bariumhydroxid und H2SO4 (stark verdünnt) nicht
gut? Weil es schlecht löslich ist?
wie kommst Du darauf? Die beiden reagieren sogar ausgesprochen gut - sie bilden sofort einen Niederschlag von BaSO4. Allerdings sollte man beachten, daß die Löslichkiet von Ba(OH)2 stark temperaturabhängig ist:
http://de.wikipedia.org/wiki/Bariumhydroxid#Eigensch…
Zusammen mit dem Molgewicht ergeben sich gerade beim Octa Lösungen geringer Molarität. Meintest Du eventuell diesen Effekt?
Gruß
BeLa