Hallo,
kann mir vielleicht jemand erklären, wie ich die Konzentrationen zweier Stoffe berechne, wenn ich lediglich das Löslichkeitsprodukt gegeben habe?
Vielen Dank
Hallo Aline,
kann mir vielleicht jemand erklären, wie ich die
Konzentrationen zweier Stoffe berechne, wenn ich lediglich das
Löslichkeitsprodukt gegeben habe?
nehmen wir mal folgenden Fall:
[AB] --> [A] + [B]
Dann ist das Löslichkeitsprodukt [A] * [B] (wenn ich mich recht erinnere).
Die Konzentration ist also die Wurzel aus dem Löslichkeitsprodukt.
Für Sachen die sich in drei (oder mehr) Ionen spalten, gilt es analog.
Gandalf
Danke für die schnelle Antwort! Ich hab mir das auch so überlegt, nur leider hat das bei der Berechnung dann nie hingehauen…
Die Aufgabe war in meinem Bsp.:
Das Löslichkeitsprodukt von Blei(II)-Sulfat PbSO4 ist
Kl= 1,5 * 10^-8 mol²/l²
Da die Stoffmengen von Pb und SO4 ja im selben Verhältnis vorliegen und somit gilt:
Kl= c(Pb) * c(SO4)
habe ich die Wurzel gezogen und den Wert 1.22 *10^-4 raus bekommen.
Aber laut Buch ist c(So4)=1,78 *10^-3 mol/l.
Habe ich mich jetzt nur verrechnet, oder stimmt die Formel doch nicht oder ist im Buch, wenn von „Sulfathärte“ c die Rede ist, nicht die Konzentration gemeint?
Für Hilfe bin ich wirklich sehr dankbar!!!
Gruß Aline
[Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]
An dieser Stelle bin ich auf ein weiteres chemisches Problem gestoßen… Ich hoffe, dass sich auch hier jemand findet, der mir weiterhelfen kann. 
Wenn ich von unterschiedlichen Salzen die Löslichkeitsprodukte gegeben habe sind diese ja, je nach Stoff, in unterschiedlichen Einheiten: Einmal ist es mol^2 * l^-2, ein anders Mal mol^3 * l*^-3.
Wie kann ich nun sagen, welches der beiden Salze sich besser löst, wenn das Löslichkeitsprodukt ja unterschiedliche Einheiten hat.
Vielen Dank im Vorraus!
Hallo Aline,
Das Löslichkeitsprodukt von Blei(II)-Sulfat PbSO4 ist
Kl= 1,5 * 10^-8 mol²/l²
ich finde 1,82 * 10 -8 aber na gut, von der Größenordnung stimmt es.
habe ich die Wurzel gezogen und den Wert 1.22 *10^-4 raus
bekommen.
Nit ‚meinem‘ Wert krieg ich 1,35 * 10 -4
Aber laut Buch ist c(So4)=1,78 *10^-3 mol/l.
Immerhin eine Zehnerpotenz.
Habe ich mich jetzt nur verrechnet, oder stimmt die Formel
doch nicht oder ist im Buch, wenn von „Sulfathärte“ c die Rede
ist, nicht die Konzentration gemeint?
Sulfathärte kenne ich eigentlich nur im Zusammenhang mit Erdalkalimetallen, speziell Calciumsulfat.
Das hat ein Löslichkeitsprodukt von 7,1 * 10 -5, was einer Sulfatkonzentration von 8,4 * 10 -3 mol/l entspricht.
Seltsam das.
Gandalf
Für Hilfe bin ich wirklich sehr dankbar!!!
Gruß Aline
Hallo Aline,
Das Löslichkeitsprodukt von Blei(II)-Sulfat PbSO4 ist
Kl= 1,5 * 10^-8 mol²/l²ich finde 1,82 * 10 -8 aber na gut, von der
Größenordnung stimmt es.habe ich die Wurzel gezogen und den Wert 1.22 *10^-4 raus
bekommen.Nit ‚meinem‘ Wert krieg ich 1,35 * 10 -4
Aber meine Rechnung stimmt abgesehen von unterschiedlichen Ausgangswerten, richtig?
Aber laut Buch ist c(So4)=1,78 *10^-3 mol/l.
Immerhin eine Zehnerpotenz.
Eben…
Habe ich mich jetzt nur verrechnet, oder stimmt die Formel
doch nicht oder ist im Buch, wenn von „Sulfathärte“ c die Rede
ist, nicht die Konzentration gemeint?Sulfathärte kenne ich eigentlich nur im Zusammenhang mit
Erdalkalimetallen, speziell Calciumsulfat.Das hat ein Löslichkeitsprodukt von 7,1 * 10 -5,
was einer Sulfatkonzentration von 8,4 * 10 -3 mol/l
entspricht.Seltsam das.
Gandalf
Naja, das mit der Sulfathärte ist nicht so wichtig, hauptsache ich weiß nun, dass ich im Grunde richtig gerechnet habe.
Gruß Aline
Moin,
Wie kann ich nun sagen, welches der beiden Salze sich besser
löst, wenn das Löslichkeitsprodukt ja unterschiedliche
Einheiten hat.
Indem Du vom Löslichkeitsprodukt zur Löslichkeit zurückrechnest, wie unten beim CaSO4 geschehen. Dann hast du mol/l. Wenn du’s massenbezogen brauchst, mußt du halt mit den Molmassen nochmal umrechnen.
Gruß
Kubi