Berechnung des möglichen Volumens H2

Wissenschaft Chemie
1

Hallo alle zusammen. Ich brauche dringend eure Hilfe.
Ich hbae folgende Aufgabe gestellt bekommen: Berechnen Sie das mögliche Volumen von H2 im Normzustand.

Diese Aufgabe bezieht sich auf folgendes Experiment:
In einem Reagenzglas werden 25ml verdünnte Chlorwasserstoffsäure gegeben. Das Reagenzglas ist mit einem Kolbenprober zu verbinden und in einen Becher mit Wasser zu tauchen. Dann werden 0,3g Zinkpulver zur Chlorwasserstoffsäure zugesetzt. Temperatur- und Volumenänderung sind zu beobachten.

Anmerkung: Wir haben dsas Experimant nicht durchgeführt. Und auch sonst keine weiteren Anhaltspunkte.

Mein Ansatz ist bisher folgender:
Reaktionsgleichung:
2HCl (aq) + Zn (s) —> ZnCl2 (s) + H2 (g)

Außerdem ist mir bekannt, dass das Normvolumen von Gasen 22,42 l/mol.

HCl = 36,5 g/mol
ZnCl2 = 136,3 g/mol
Zn = 65,38 g/mol

In diese Formel zur Berechnung der Änderung des molaren Volumens bei der chemischen Reaktion eingesetzt kommt aber 2,08 g/mol raus.

Wie also schaffe ich es korrekt zu berechnen???

Danke für eure Hilfe!

2

Leider kann ich darauf nicht antworten.

3

Hallo,

ich bin zwar nun schon einige Tage nicht mehr in der Schule aber ich denke mal das es so geht^^. Allerdings gehe ich davon aus das das Zink koplett umgesetzt wird da ich die Konz. der HCl Lösung ja nicht kenne.

Man gibt 0,3g Zink also 0,00459 mol Zink in eine Lösung.

Pro mol Zink das verbraucht wird wird 1 mol Wasserstoff frei also 0,0,00459 mol Wasserstoff.
H-Cl + H-Cl + Zn —> Cl-Zn-Cl + H² (

4

Danke.

Das klingt schon mal ganz gut.
Am Freitag werden wir es auswerten, dann sag ich dir ob es richtig war.

Danke nochmal.

5

Bitte Hausaufgaben selber machen!

6

Hallo alle zusammen. Ich brauche dringend eure Hilfe.
Ich hbae folgende Aufgabe gestellt bekommen: Berechnen Sie das
mögliche Volumen von H2 im Normzustand.

Diese Aufgabe bezieht sich auf folgendes Experiment:
In einem Reagenzglas werden 25ml verdünnte

Hier wird keine Konzentration angegeben, aber ich gehe davon aus, dass die HCl ausreicht, um das Zink vollständig zu lösen.

Chlorwasserstoffsäure gegeben. Das Reagenzglas ist mit einem
Kolbenprober zu verbinden und in einen Becher mit Wasser zu
tauchen. Dann werden 0,3g Zinkpulver zur Chlorwasserstoffsäure
zugesetzt. Temperatur- und Volumenänderung sind zu beobachten.

Anmerkung: Wir haben dsas Experimant nicht durchgeführt. Und
auch sonst keine weiteren Anhaltspunkte.

Mein Ansatz ist bisher folgender:
Reaktionsgleichung:
2HCl (aq) + Zn (s) —> ZnCl2 (s) + H2 (g)

Außerdem ist mir bekannt, dass das Normvolumen von Gasen 22,42
l/mol.

HCl = 36,5 g/mol
ZnCl2 = 136,3 g/mol
Zn = 65,38 g/mol

In diese Formel zur Berechnung der Änderung des molaren
Volumens bei der chemischen Reaktion eingesetzt kommt aber
2,08 g/mol raus.

Wie also schaffe ich es korrekt zu berechnen???

Gemäß Reaktionsgleichung entsteht aus einem Mol Zn ein Mol Wasserstoffgas (H2)

n (Zink) = m / M = 0,3 g / (65,38 g /mol) = 0,00459 mol

V = 22,42 L/mol * 0,00459 mol = 0,103 L

Grüße

Ralf