Guten Tag,
ich soll das Gasvolumen, welches während einer explosion von 1nem g Glyceroltrinitrat bei 25°C und 101,3kPa entsteht, berechnen.weiterhin soll ich davon ausgehen, dass alle reaktionsprodukte gasförmig vorliegen. ich habe allerding seinen schimmer wie ich das anstellen soll.vlt kann mir da von euch jemand helfen…würde mich über rasche hilfe freuen.
MFG Basti
Hallo,
Zuerst musst du bei sowas immer die Gleichung aufstellen. Überlege dir einmal, wie das Nitro zerfällt, was da herauskommen könnte - wenn du dies dann hast ist der Rest eigentlich „normales“ stöchometrisches Rechnen, da du Standardbedingungen hast kannst du sogar über das molare Normvolumen gehen.
Probiers mal aus.
Grüße
Guten Tag,
hey Basti,
ich habe so eine Aufgabe bisher auch noch nie errechnen müssen, aber ich würde das so berechnen:
Bei der Explosion von Glyceroltrinitrat zerfällt dies in verschiedene Stoffe. Die dabei enstehenden Stoffe sorgen für eine Volumenausdehnung.
Daher würde ich mir überlegen, welche Stoffe bei der Explosion (Zerfall) von Glyceroltrinitrat anfallen und in welchen Verhältnissen (fändest du sicher auch im web) :
4 C3H5(NO3)3 --> 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2
Im nächsten Schritt musst du dir über die Stoffmenge im klaren sein:
H = 1 g/mol
C = 12 g/mol
N = 14 g/mol
O = 16 g/mol
=> 1g C3H5(NO3)3 = 227 mol
Um die Menge der Produkte (CO2 etc.) zu bestimmen, muss einfach die verhältnisse betrachten:
am Beispiel für CO2:
4 C3H5(NO3)3 wird unter anderem zu 12 CO2
227 mol C3H5(NO3)3 --> 227:4x12 mol CO2 = 681 mol CO2
Insgesamt kommst du dann auf die Stoffmengen:
227 mol C3H5(NO3)3 --> 681mol CO2 + 567,5mol H2O
- 340,5mol N2 + 56,75mol O2
Als letztes musst du das wirkliche Gasvolumen der Produkte bestimmen. Dazu nutzt du das Gesetz des Avogadro.
Bei Normalbedingungen ( 25°C und und 101,3kPa)gilt FÜR GASE:
1mol Gas = 22,4l Gasvolumen
Als endgültige Gasvolumina erhällst du somit für:
CO2: 681mol x 22,4 l/mol = 15254,4 Liter
H2O: 567,5mol x 22,4 l/mol = 12712 Liter
N2 : 340,5mol x 22,4 l/mol = 7627,2 Liter
O2 : 56,75mol x 22,4 l/mol = 1271,2 Liter
Dein gesamtes Gasvolumen beträgt dann 36864,8 Liter
Ich hoffe, ich konnte dir helfen. Aber die ganze Rechnung basiert nur auf vermutungen (2 Jahre Chemie LK)
[Bei dieser Antwort wurde das Vollzitat nachträglich automatisiert entfernt]
Hallo,
Daher würde ich mir überlegen, welche Stoffe bei der Explosion
(Zerfall) von Glyceroltrinitrat anfallen und in welchen
Verhältnissen (fändest du sicher auch im web) :
4 C3H5(NO3)3 --> 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2Im nächsten Schritt musst du dir über die Stoffmenge im klaren
sein:
H = 1 g/mol
C = 12 g/mol
N = 14 g/mol
O = 16 g/mol=> 1g C3H5(NO3)3 = 227 mol
Falsch - n=227^-1mol=4,4mmol (M x n=m)
Um die Menge der Produkte (CO2 etc.) zu bestimmen, muss
einfach die verhältnisse betrachten:am Beispiel für CO2:
4 C3H5(NO3)3 wird unter anderem zu 12 CO2
227 mol C3H5(NO3)3 --> 227:4x12 mol CO2 = 681 mol CO2Insgesamt kommst du dann auf die Stoffmengen:
227 mol C3H5(NO3)3 --> 681mol CO2 + 567,5mol H2O
- 340,5mol N2 + 56,75mol O2
Um das Ganze zu verkürzen kann man es auch gleich für ALLE Gase machen und nicht für jedes einzeln.
4mol Gly --> 29mol Gas
4,4mmol x 29/4 = 31,94 mmol
Als letztes musst du das wirkliche Gasvolumen der Produkte
bestimmen. Dazu nutzt du das Gesetz des Avogadro.
Bei Normalbedingungen ( 25°C und und 101,3kPa)gilt FÜR GASE:
1mol Gas = 22,4l GasvolumenAls endgültige Gasvolumina erhällst du somit für:
CO2: 681mol x 22,4 l/mol = 15254,4 Liter
H2O: 567,5mol x 22,4 l/mol = 12712 Liter
N2 : 340,5mol x 22,4 l/mol = 7627,2 Liter
O2 : 56,75mol x 22,4 l/mol = 1271,2 LiterDein gesamtes Gasvolumen beträgt dann 36864,8 Liter
Auch hier wieder für die komplette Gasstoffmenge:
31,94mmol x 22,414mol/l = 715,9 ml = 0,716l
Ich hoffe, ich konnte dir helfen. Aber die ganze Rechnung
basiert nur auf vermutungen (2 Jahre Chemie LK)
trotzdem hätte man erkennen können, dass 1g Nitro sicherlich keine 37m³ Gas entwickeln lassen kann - nix für ungut.
Grüße