Hallo!
Ich hab ein Problem mit wässriger HCL (10^-9 mol/l). Wenn ich nun den Ph errechne
pH=-log c(H3O+) aber dann kommt bei mir pH 9 raus. Habe irgendwo gelesen, dass es was mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun hat, aber den genauen Zusammenhang versteh ich nicht. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.
MFG micha
Hallo,
In dem Fall ist die Protonenkonzentration durch die Autoprotolyse des Wassers (pH = 7) die zu 10^-7 mol/L Protonenkonzentration führt zu berücksichtigen.
Somit addiert sich die Konzentration die im Wasser ist zu der von der Salzsäure.
Folglich gilt
pH = -log(1E-7 + 1E-9) = 6.996
also praktisch noch immer 7.
Grüße
Thomas