Hallo,
ich habe ein Problem bei folgender Aufgabe:
Eine 15 ml H2CO3-Lösung wir mit einer 30 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 0,2 mol/l neutralisiert. Was für eine Konzentration hat die H2CO3-Lösung?
Ich weiß, dass die H2CO3 eine unvollständige Protolyse hat. Und da ist mein Problem. Ich brauche nämlich 0,006 mol H3O+ zur Neutralisation (0,2mol/l * 0,3l). Oder sehe ich das falsch?
Ich bin sicher, ihr könnt mir helfen 
Carl
Moin,
ich habe ein Problem bei folgender Aufgabe:
Eine 15 ml H2CO3-Lösung wir mit einer 30 ml NaOH-Lösung mit
einer Konzentration von 0,2 mol/l neutralisiert. Was für eine
Konzentration hat die H2CO3-Lösung?
es wäre sinnvoll, wenn Du Dir die Reaktionsgleichung anschauen würdest, es würde einiges zum Verständnis beitragen.
Ich weiß, dass die H2CO3 eine unvollständige Protolyse hat.
Das hat für diese spezeille Aufgabenstellung keinen Einfluss
Und da ist mein Problem. Ich brauche nämlich 0,006 mol H3O+
zur Neutralisation (0,2mol/l * 0,3l). Oder sehe ich das
falsch?
Du machst es Dir künstlich schwer!
Wie gesagt, schau die Reaktionsgleichung an, mach Dir die Richtigen Gedanken dazu und es sollte Dir schnell klar sein, wie die Lösung lautet!
Gandalf
Hallo Gandalf,
vielen Dank für deine Hilfe. Jetzt wird mir Einiges klarer:
H2CO3 + 2 NaOH --> Na2CO3 + 2 H2O
Demzufolge: 0,006 mol / 0,015l = 0,4 mol/l
Aber durch das Stöchometrieverhältnis: 0,4 M / 2 = 0,2 M
Damit liege ich doch richtig, oder?
Nochmals Danke
Carl
Moin,
Aber durch das Stöchometrieverhältnis: 0,4 M / 2 = 0,2 M
Damit liege ich doch richtig, oder?
wenn Du statt 0,2 M 0,2 molar schreibst ist es richtig
Gandalf
Vielen Dank nochmal ^^
PS:
wenn Du statt 0,2 M 0,2 molar schreibst ist es richtig
Unser Chemielehrer hat uns wohl noch die alte Schreibweise beigebracht, Zitat Wikipedia
Mit einer 2,5-molaren (veraltete Darstellungsweise auch: 2,5 M) wässrigen Schwefelsäure ist eine Lösung gemeint, die 2,5 Mol Schwefelsäure-Moleküle je Liter bei einer bestimmten Temperatur enthält; hierbei ist die übliche Einheit mol/l zugrunde gelegt;